Question

1．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H₂O（g）發生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．當反應達平衡時，CO的體積分數為α．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達平衡時CO的體積分數小于α的是（　　）

• A． 0.5 mol CO+2.0 mol H₂O（g）+1.0 mol CO₂+1.0 mol H₂
• B． 1.0 mol CO+2.0 mol H₂O（g）+0.5 mol He
• C． 1.0 mol CO+1.0 mol H₂O（g）+1.0 mol CO₂+1.0 mol H₂
• D． 0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂

Answer 1

分析 恒溫恒容下，該反應前后氣體體積不發生變化，將物質全部轉化到左邊滿足n（CO）：n（H₂O）=1：2，為等效平衡，平衡時CO的體積分數相同，不同配比達到平衡時CO的體積分數小于原平衡中CO的體積分數α，說明不同配比全部轉化到左邊應n（CO）：n（H₂O）＜1：2，以此解答該題．

解答 解：A．等效為開始加入1.5molCO、3molH₂O（g），n（H₂O）：n（CO）=2：1，與原平衡為等效平衡，CO的體積分數為α，故A不選；
B．等效為在原平衡基礎上加入0.5molHe，恒溫恒容下平衡不移動，CO的體積分數為α，故B不選；
C．1.0molCO+1.0molH₂O（g）+1.0molCO₂+1.0mol H₂，等效為開始加入2molCO、2molH₂O（g），n（CO）：n（H₂O）＞1：2，達平衡時CO的體積分數大于α，故C不選；
D．原平衡等效為開始加入0.9molCO、1.9molH₂O（g），n（CO）：n（H₂O）＜1：2，則CO的體積分數小于α，故D選．
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及等效平衡等，理解等效平衡規律是關鍵，題目難度中等．