下列關于膠體和溶液的說法中正確的是（ ）
A.膠體不均一、不穩定,靜置后易產生沉淀;溶液均一、穩定,靜置后不產生沉淀
B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據此將膠體與溶液、懸濁液區分開來
C.光線通過時,膠體發生丁達爾效應,溶液則不能發生丁達爾效應
D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 0.5 mol CO+2.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2 | |
| B． | 1.0 mol CO+2.0 mol H2O（g）+0.5 mol He | |
| C． | 1.0 mol CO+1.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2 | |
| D． | 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
反應3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O４（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ，逆反應速率 。
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是（ ）
A. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
C. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品
D. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
無機化合物可根據其組成和性質進行分類:
（1）上述所示物質分類方法的名稱是 。
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在下表中②③⑥后面。（各空填寫一個化學式即可）
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①HCl ② | ③ ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O |
（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式: 。
（4）寫出①與③反應的離子方程式: 。
（5）寫出②與⑤反應的離子方程式: 。
（6）書寫下列反應的離子方程式
①Fe與CuSO4溶液反應：_________________________；
②CaCO3和稀鹽酸溶液：__________________________；
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2.5NA
C．標準狀況下，11.2 L H2O含有的原子數為1.5NA
D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數為3NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 （解析版） 題型：填空題
在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色硫酸鹽溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：
（1）B極板的名稱是_____________，電解后溶液顯_________（填“酸性”或“堿性”）寫出電解時反應的總離子反應方程式為 ________________________
（2）若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入___________，其質量為__________g。（假設電解前后溶液的體積不變）
（3）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是
方案 | A | B | 電解質溶液 |
A | 銀 | 石墨 | AgNO3 |
B | 銀 | 鐵 | AgNO3 |
C | 鐵 | 銀 | Fe(NO3)3 |
D | 鐵 | 銀 | AgNO3 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
在體積可變的容器中發生反應N2 + 3H2 
2NH3 ，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是（ ）
A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多
B．活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增多
C．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多
D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的還原性有關 | |
| B． | 當元素處于最高價態時一定具有強氧化性 | |
| C． | 可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質的方法改善這種土壤 | |
| D． | 高氯酸鹽與濃鹽酸反應一定只能生成氯氣 |
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