室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是( )
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．溶液中
不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并
產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A．Mg和Al的總質量為8g
B．硫酸的物質的量濃度為5mol/L
C．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L
D
．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B．25℃時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數
C．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH＝4
D．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
I．工業上有一種用C02來生產甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1
將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。
（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是 。
A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數 （填“增大”“不變”或“減小”）。
（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為 。
Ⅱ.工業上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
（1）判斷反應達到
平衡狀態的依據是 。
A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃
度都不再發生變化
E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發向右進行，若反應的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，則下列正確的是( )
A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）
H++In-（黃色），故可用作酸堿指示劑。濃度為0.4mol/L的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（ ）
A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g), 在四種不同情況下的反應速率, 其中反應速率最大的是( )
A．v(D)=24mol·L-1·min-1
B．v(C)=0.5mol·L-1·s-1
C．v(B)=30mol·L-1·min-1
D．v(A)=0.15mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質和用途。回答下列問題：
（1）探究FeSO4溶液的酸堿性：取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和 。
A．玻璃棒 B．試管 C．天平 D．量筒
（2）利用下圖裝置探究FeSO4的穩定性
①II中有白色沉淀生成，小組成員結合理論分析，認為下列分解產物不可能
的是 。
A．Fe2O3 、SO3 、H2O
B．Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
C．FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
②III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實驗中，觀察到溴水褪色，據此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
③NaOH的作用是吸收SO2氣體，請寫出最大量吸收SO2氣體的反應化學方程式： 。
（3）探究FeSO4中Fe2+還原性：
證明FeSO4有較強的還原性，完成下表。
（4）硫酸亞鐵用途探究
缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是( )
A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空氣，且需過量
C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D．處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
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