下列敘述正確的是
A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B．25℃時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數
C．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH＝4
D．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=4
科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
(A類題)已知下列熱化學方程式：
①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ
②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1
③
H2SO4(1)＋NaOH(1)=
Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
⑤CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1
(1)上述熱化學方程式中，不正確的有 ，不正確的理由分別是 。
(2)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：_______________。
(3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有 ；表示中和熱的熱化學方程式有 。
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗是化學研究的基礎。下列關于個實驗裝置的敘述正確的是( )
A、裝置①用于分離互不相容的液體混合物
B、裝置②可用于吸收氨氣或氯化氫氣體，并防倒吸
C、裝置③可用于吸收H2、CO2等氣體
D、裝置④用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
如圖為某加碘鹽標簽的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。
步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節液面高度至0刻度。
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數據記錄如下：
（1）第一次讀數為 mL。
（2）滴定終點的判斷方法 。
（3）經過計算，此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1（用含a、b的最簡表達式表示） 。
（4）下列操作可能會導致測量結果偏低的是 。
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述錯誤的是
A．放電時正極附近溶液的堿性增強
B．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原
C．充電時鋅極與外電源負極相連
D．充電時陽極反應為Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．CO (g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱
ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，下列說法正確的是
A．該裝置中能量轉化方式為電能轉化為化學能
B．電子從鋅片流出，經導線流向銅片
C．工作一段時間之后，溶液顏色逐漸變藍
D．鋅片發生還原反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是( )
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．溶液中
不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某高校老師要求學生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列實驗。
【實驗一】研究溫度對反應速率的影響，學生取兩只試管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。寫出此反應的離子方程式： 。
【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度，具體操作為：
(1)滴定：準確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。在實驗中發現，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失
；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了。
請解釋原因： 。待到 ，證明達到滴定終點。
(2)計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下。
序號 | 滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
則此乙二酸溶液的濃度為 。
(3) 誤差分析：下列操作會導致乙二酸溶液濃度偏高的是 。
A． 配制KMnO4溶液定容時，仰視觀察刻度線
B．未用待測液乙二酸潤洗滴定管
C．滴定前錐形瓶有少量水
D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
F．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
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