Question

Fe₂O₃又稱鐵紅，請根據要求完成下列問題．
（1）Fe₂O₃固體（紅棕色）屬于

 

（填純凈物或者混合物）．將其加入適量鹽酸，反應的化學方程式

 

（2）用上述所得溶液進行下列實驗，取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產生，反應的離子方程式

 

（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl₃溶液，繼續煮沸至出現

 

色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

 

燒杯的液體中產生了丁達爾效應．

Answer 1

考點：化學方程式的書寫,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：

分析：（1）只含一種物質的為純凈物、含有兩種或多種物質的為混合物；金屬氧化物和酸反應生成鹽和水；
（2）氯化鐵和NaOH發生復分解反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；
（3）氫氧化鐵膠體呈紅褐色；
（4）膠體具有丁達爾相應，溶液沒有丁達爾效應．

解答： 解：（1）Fe₂O₃固體（紅棕色）只含一種物質，屬于純凈物；氧化鐵屬于堿性氧化物，和酸反應生成鐵鹽和水，反應方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，故答案為：純凈物；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）氯化鐵和NaOH發生復分解反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時生成NaCl，離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl₃溶液，繼續煮沸至出現紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐色；
（4）甲燒杯中液體為溶液、乙燒杯中液體為膠體，膠體中分散質粒子直徑在1-100nm之間，溶液中分散質粒子直徑小于1nm，膠體能產生丁達爾效應，所以乙生成丁達爾效應，故答案為：乙．

點評：本題以鐵元素為載體考查化學方程式和離子方程式的書寫、膠體的制取和性質等知識點，側重考查基本理論，知道膠體性質的特殊性，難點是離子方程式的書寫，知道二價鐵離子、三價鐵離子的檢驗方法，題目難度不大．