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下列說法正確的是（　　）
A、
 
20
10
Ne和
 
22
10
Ne的中子數相同，所以
 
20
10
Ne和
 
22
10
Ne互為同位素
B、1 mol CH4與1 mol NH4+所含質子數相等
C、等物質的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數相等
D、二氧化硫溶于水所得的溶液可導電，說明二氧化硫是電解質
考點：核素,質量數與質子數、中子數之間的相互關系,電解質與非電解質
專題：
分析：A．中子數=質量數-質子數；
B．1 mol NH4+所含質子數為11；
C．根據甲基和羥基的電子式分析；
D．在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質．
解答： 解：A．中子數=質量數-質子數，
 
20
10
Ne和
 
22
10
Ne的中子數分別為：10，12，故A錯誤；
B．1 mol CH4所含質子數為10，1 mol NH4+所含質子數為11，故B錯誤；
C．1個甲基中含有9個電子，1個羥基中含有9個電子，所以等物質的量的甲基與羥基所含電子數相等，故C正確；
D．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導電，但電離出離子的物質是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查質量數與質子數、中子數之間的相互關系、電子式、非電解質等，難度不大，注意在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，必須是它本身電離才行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）氯氣能使濕潤的淀粉KI試紙變
 
色．
（2）蒸餾實驗中，加沸石的作用是
 
．
（3）5.4g H2O所含氫原子數與
 
 L （標準狀況下）NH3所含氫原子數相等．
（4）以下物質：①NH3  ②CaCO3 ③蔗糖   ④飽和食鹽水   ⑤HNO3   ⑥Cu
屬于電解質的有
 
（填序號）．
（5）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，有以下操作：
A、蒸發結晶    B、過濾    C、加入過量的Na2CO3溶液    D、加水溶解
E、加入過量的燒堿溶液    F、加入過量稀鹽酸    G、加入過量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：
 
→E→
 
→
 
→B→
 
→A
（6）用單線橋或雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中的氧化劑是
 
．
②如反應中轉移了0.2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律．下列有關說法不正確的是（　　）
A、鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B、氧族元素氫化物穩定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小
C、氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減
D、最高價氧化物對應水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe2O3又稱鐵紅，請根據要求完成下列問題．
（1）Fe2O3固體（紅棕色）屬于
 
（填純凈物或者混合物）．將其加入適量鹽酸，反應的化學方程式
 

（2）用上述所得溶液進行下列實驗，取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產生，反應的離子方程式
 

（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸至出現
 
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
 
燒杯的液體中產生了丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合：Ca2++2HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B、CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應，Cu2++S2-═CuS↓
C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗茶葉中所含的Ca、Al、Fe三種元素和咖啡因，進行如下實驗：
①稱取10.0g干燥的綠茶，加熱使之充分灰化，移入某儀器中磨細，然后在灰中加入一定體積6.0mol?L-1鹽酸并充分攪拌，過濾所得濾液．
②用濃氨水將①中所得濾液的pH為6～7，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．
③將步驟②所得的濾液置于一試管中，滴加（NH4）2C2O4試液的白色沉淀
④用6.0mol?L-1鹽酸重新溶解②中的沉淀，得到溶液，取少量于試管中，滴加飽和KSCN溶液，觀察現象
⑤向步驟④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH 4～5，溶液變渾濁．靜置分層，取上層清液，加入試劑阿羅明拿（用于鑒定Al3+），此時溶液呈玫瑰紅．
已知Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH如下表
物質Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
完全沉淀時pH≥13≥5.2≥3.2
（1）實驗步驟①中的某儀器指的是
 
．
（2）步驟②中把濾液的pH調到6～7，并加熱至沸騰30分鐘的目的是
 
．
（3）步驟③中的反應的離子方程式為
 
．
（4）步驟④中觀察到的實驗現象為
 
．
（5）步驟⑤中用NaOH溶液把溶液的pH調到4～5的目的是
 
．
（6）茶葉中還含有好多生物堿，如咖啡因，其分子式為C8H10N4O2?H2O，白色針狀晶體，在氯仿中溶解度大，易升華，現在從一茶水中（不含茶葉）提取咖啡因（不考其他物質的影響），并提純，最適合的方法是
 
．（填選項編號）
A．萃取、蒸餾、升華           B．蒸發、萃取、升華
C．濃縮、冷卻結晶、升華       D．蒸發結晶、萃取、升華．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗題：
I、下列方法適用于實驗室中制備氨氣的是
 

a、固態氯化銨加熱分解              b、向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
c、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱    d、固體氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱
II、為了在實驗室中利用工業原料制各少量氨氣，有人設計了如圖所示的裝置（圖中夾持裝置均已略去）．

實驗操作如下：
①檢查裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e．在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量的稀硫酸．打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產生．在F出口處收集到氫氣并檢驗其純度．
②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶c，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示．氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅．
③用酒精燈加熱反應管E，繼續通入氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅．
請回答下列問題：
（1）寫出反應管E中發生反應的化學方程式
 
用方程式解釋F中溶液變紅的原因
 

（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象為
 
，防止了實驗裝置中壓強過大．此時再打開彈簧夾b的原因是
 
，C中氣體的主要成分為．
 
．
（3）為什么用酒精燈加熱反應管E-段時間后再打開彈簧夾b
 

（4）為什么F裝置不用防倒吸的裝置
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）．已知：室溫下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+

完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式
 
．
（2）B中觀察到的主要現象是
 
，D裝置的作用是
 
．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是
 
．
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和
 
，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱
 
．
（5）寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法
 
．
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、無色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
B、使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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