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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列分離和提純的實驗操作中，正確的是（　　）

A、蒸發

B、過濾

C、蒸餾

D、分液

考點：過濾、分離與注入溶液的儀器

專題：

分析：A．蒸發應用蒸發皿；
B．轉移液體需要引流；
C．冷凝水方向錯誤；
D．漏斗下端緊靠燒杯內壁．

解答： 解：A．蒸發應用蒸發皿，不能用燒杯，故A錯誤；
B．轉移液體需要用玻璃棒引流，故B錯誤；
C．冷凝水方向錯誤，應下進上出，故C錯誤；
D．漏斗下端緊靠燒杯內壁，操作正確，故D正確．
故選D．

點評：本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Fe₂O₃又稱鐵紅，請根據要求完成下列問題．
（1）Fe₂O₃固體（紅棕色）屬于

（填純凈物或者混合物）．將其加入適量鹽酸，反應的化學方程式

（2）用上述所得溶液進行下列實驗，取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產生，反應的離子方程式

（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl₃溶液，繼續煮沸至出現

色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

燒杯的液體中產生了丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）．已知：室溫下①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺

完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式

．
（2）B中觀察到的主要現象是

，D裝置的作用是

．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是

．
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和

，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱

．
（5）寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法

．
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式硫酸鐵Fe（OH）SO₄對水中的懸浮物、有機物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如圖所示：

已知：Fe³⁺沉淀完全時的pH=3.1，Fe²⁺沉淀完全時的pH=9.7
（1）請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施：

，

．
（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過小，反應體系酸度太低，容易生成

沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產品形成，試從平衡移動的角度分析原因是

．
（3）氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色．寫出氧化過程發生的離子方程式：

．
（4）流程圖中的“系列操作”包括

，

，過濾，洗滌，烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A不能發生銀鏡反應，也不能使溴水褪色；在一定條件下，A的苯環上發生一鹵代反應時只能產生兩種一鹵代物；A的相對分子質量較D的相對分子質量大18；B與過量的銀氨溶液能發生銀鏡反應；C是一種蛋白質；D能使溴水褪色．A在一定條件下還能發生如圖所示的反應．

請回答：
（1）A物質的苯環上兩種取代基的位置關系是

（填“鄰”、“間”或“對”）A物質分子中含氧官能團是

（填結構簡式）．C溶液中加入濃硝酸并加熱會有

色沉淀產生．
（2）填寫表格

反應	反應類型	反應條件
②
A→B

（3）寫出B的結構簡式：

．
（4）D生成E反應的化學方程式為

（5）D的一種同分異構體符合：苯環和各官能團均保持不變，苯環上取代基的數目、位置和化學式也不改變．符合條件的同分異構體的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al₂O₃是剛玉的主要成分．Al₂O₃屬于（　　）

A、酸

B、鹽

C、氧化物

D、單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

A、無色溶液中：Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺

B、使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：K⁺、S^2-、NO₃^-、OH^-

C、加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

D、含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的氨水中，存在如下電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-（正反應為吸熱反應）．在此平衡體系中，若按下列情況變動，請將變化情況（增大用“↑”，減小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴單質具有廣泛的工業價值，查閱資料知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl₂至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO₂；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應已經結束的最簡單方法為

．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為

；步驟③B中發生的主要反應的離子方程式為

．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為

．
（4）此實驗中尾氣可用

（填選項字母）吸收處理．
a、水 b、濃硫酸 c、NaOH溶液 d、飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有

和

；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為

．
（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO₃等，該反應的化學方程式為

．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優點為

．

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同步練習冊答案

c（NH₃?H₂O）