Question

2．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ．mol^-1
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ．mol^-1
下列說法不正確的是（　�。�

• A． ①和②產物的陰陽離子個數比相等
• B． ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數相同
• C． 常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快
• D． 25℃、101kPa下：Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ．mol^-1

Answer 1

分析 A、Na₂O中陰陽離子個數之比為1：2，Na₂O₂中陰陽離子個數之比為1：2；
B、由鈉原子的個數及鈉元素的化合價分析轉移的電子數；
C、常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O₂的速率逐漸加快；
D、利用已知的兩個反應和蓋斯定律來分析；

解答 解：A、在Na₂O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數比都是1：2，①和②產物的陰陽離子個數比相等，故A正確；
B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質的量的產物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉移的電子數相同，故B正確；
C、常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O₂的速率逐漸加快，而不是氧化鈉，故C錯誤；
D、熱化學方程式25℃、101kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H=-414kJ•mol^-1，
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1，
①×2-②可得：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ•mol^-1，故D正確；
故選C．

點評 本題是一綜合題，考查化學鍵類型、氧化還原反應的計算、元素化合物知識、以及蓋斯定律，考查了多個考點，設點全面，題目難度適中．