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17．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（　�。�
A．范德華力、范德華力、離子鍵B．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
C．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

分析 物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，石蠟蒸氣轉(zhuǎn)化為裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，根據(jù)物質(zhì)的變化分析．

解答 解：石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價(jià)鍵；所以在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價(jià)鍵．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)發(fā)生物理、化學(xué)變化時(shí)破壞的作用力，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下pH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．a點(diǎn)Kw數(shù)值比c點(diǎn)Kw數(shù)值大
D．pH=2的鹽酸和醋酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分子式為C6H14O的有機(jī)物A，其結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)-CH3，在濃硫酸存在下加熱生成某烯烴，則符合上述條件的A的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．7種B．8種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：
則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中有NaCl），第二天便會(huì)被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹，試回答：
（1）鐵鍋的腐蝕屬于吸氧腐蝕．
（2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)方程式：負(fù)極Fe-2e-=Fe2+；正極：2H2O+O2+4e-=4OH-．正負(fù)極電極反應(yīng)的產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．
（3）在長(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中，人類對(duì)各種金屬器件的防銹問(wèn)題已找到了一些比較理想的措施．例如：大型水庫(kù)的鋼鐵閘門(mén)采用焊接上比鐵更活潑的金屬，如鋅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ．mol-1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ．mol-1
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B．3.2 g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3 H2+CO，1 mol CH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移12 mol電子
B．電極A為正極
C．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
D．O2在B電極上被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理：
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
（1）120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡．10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ（NO2）=0.015mol/（L•min），電子轉(zhuǎn)移了1.2NA 個(gè)．
（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c．
a．c（NO2）：c（NH3）=3：4 b．6v（NO2）正=7v（N2）逆
c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比增大（填增大、不變、減�。�，NO2的轉(zhuǎn)化率減小．
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)ad（選填編號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b．平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d．平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
（5）請(qǐng)寫(xiě)出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．

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