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6．由甲酸甲酯、乙醛、丙酸三種物質組成的混合物，已知其中氧元素的質量分數為37%，則氫元素的質量分數為（　　）
A．63%B．54%C．12%D．9%

分析 甲酸甲酯為C2H4O2，乙醛為C2H4O，丙酸為C3H6O3，各分子中碳原子與氫原子數目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，根據氧元素的質量分數計算混合物中碳元素與氫元素的質量分數之和，再根據碳元素與氫元素質量關系計算．

解答 解：甲酸甲酯為C2H4O2，乙醛為C2H4O，丙酸為C3H6O3，各分子中碳原子與氫原子數目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，混合物中氧的質量分數為37%，則混合物中碳元素與氫元素的質量分數之和為1-37%=63%，故混合物中氫元素的質量分數=63%×$\frac{1}{1+6}$=9%，故選：D．

點評 本題考查混合物中元素的質量分數的計算，關鍵是各成分的化學式得出C、H的固定組成，學生應學會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質量分數計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用某些有機物之間的相互轉換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經過太陽光照轉化成為四環烷（Q）的反應為
$?_{暗處}^{光照}$△H=+88.62kJ/mol
（1）以下敘述錯誤的是a（填序號）
a．NBD的能量比Q的能量高         
b．NBD和Q互為同分異構體
c．NBD的分子式為C7H8             
d．NBD能使溴水褪色
（2）NBD有多種同分異構體，其中屬芳香烴的只有一種，其結構簡式為．若用氯原子取代NBD分子中的一個H原子，可得到的同分異構體共有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列選項中，符合如圖所示關系的是（　　）
A．一定狀況下，氣體摩爾體積（y）與該氣體的物質的量（x）的關系
B．鐵在氯氣中燃燒，生成FeCl3的物質的量（y）與消耗氯氣的物質的量（x）的關系
C．將鐵在常溫下放入濃硫酸中，生成氣體的物質的量（y）與消耗濃硫酸的物質的量（x）的關系
D．H2SO4溶液的物質的量濃度（y）與其質量分數（x） 的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答下列問題．

（1）元素④的符號是Si；
（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②兩種元素金屬性強弱關系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質反應的化學方程式為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）
A．從C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金剛石更穩定
B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液充分混合反應，放出的熱量等于57.3 kJ
D．2g H2完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　　）
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色的是（　　）
A．氨氣B．氨水C．液氨D．氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，可用于制半導體材料的元素是Si．
（2）B的最高價氧化物對應的水化物與C的單質反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
（3）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；
（4）A分別與D、E、G、H形成的化合物中，最穩定的是HF；
（5）在B、C、D中，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用．
（1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化劑是液態四氧化二氮．二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol．
（2）298K時，在2L的密閉容器中，發生可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．
①298k時，該反應的平衡常數為6.67L/mol．
②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是d

a．A、C兩點的反應速率：A＞C          
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺     
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．現向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖3所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的數值最接近NH3•H2O的電離常數K數值的是d；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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