Question

14．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答下列問題．

（1）元素④的符號是Si；
（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②兩種元素金屬性強弱關系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質反應的化學方程式為：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為Mg、③為Al、④為Si、⑤為F、⑥為Cl；
（2）同主族隨原子序數(shù)增大，原子半徑越大；
（3）同一周期中，原子序數(shù)越大，金屬性越弱；
（4）①的最高價氧化物的水化物NaOH，元素③的單質為Al，二者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為Mg、③為Al、④為Si、⑤為F、⑥為Cl，故答案為：Si；
（2）同主族隨原子序數(shù)增大，原子半徑越大，故原子半徑F＜Cl，故答案為：＜；
（3）①為Na、②為Mg，二者處于同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，則金屬性大小為：Na＞Mg，故答案為：＞；
（4）①的最高價氧化物的水化物NaOH，元素③的單質為Al，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的應用，題目難度不大，試題側重對基礎知識的鞏固，注意理解掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構．