| A． | 水晶和干冰的熔化 | B． | 食鹽和冰醋酸熔化 | ||
| C． | 液溴和液汞的氣化 | D． | 純堿和燒堿的熔化 |
分析 首先判斷晶體類型，分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，以此解答該題．
解答 解：A．水晶為原子晶體，融化克服共價鍵，干冰為分子晶體，融化克服分子間作用力，故A不選；
B．NaCl是離子晶體，熔融時破壞離子鍵，冰醋酸屬于分子晶體，融化克服分子間作用力，故B不選；
C．液溴和液汞的氣化分別克服分子間作用力和金屬鍵，故C不選；
D．純堿和燒堿都屬于離子晶體，熔化克服離子鍵，故D選．
故選D．
點評 本題考查分子間作用力以及晶體的類型的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析和基本概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． |  | |
| B． | CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O | |
| C． | 2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O | |
| D． | CH3COOH+CH3OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH3+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：| 滴定 次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 |
| 第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.35 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族，共18個縱行 | |
| B． | 己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3穩定 | |
| C． | 已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）2堿性比Mg（OH）2弱 | |
| D． | 副族元素中沒有非金屬元素 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
）的路線如下圖所示：
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$
+NaCl+2H2O； 
，寫出其余的同分異構體的結構簡式
、
． 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 分子晶體中均存在共價鍵 | |
| B． | 晶體結構相似的原子晶體，共價鍵越弱，熔點越低 | |
| C． | 晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂 | |
| D． | 原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | v=0.10 mol•L-1•s-1是指1 s內某物質的物質的量濃度為0.10 mol•L-1 | |
| B． | 對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯 | |
| C． | 化學反應速率只是對可逆反應才適用 | |
| D． | 根據反應速率的大小，可以知道反應進行的相對快慢 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
| 周期 族 | I | II | III | IV | V | VI | VII | O |
| 二 | C | F | ||||||
| 三 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl | Ar |
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