Question

13．如表是元素周期表的一部分，根據所給的10 種元素，回答下列問題．

周期          族	I	II	III	IV	V	VI	VII	O
二				C			F
三	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	Ar

（1）金屬性最強的元素是Na，最穩定的氣態氫化物是HF（填化學式），適合制造半導體材料的元素是Si；
（2）表中所列第三周期的元素中，原子半徑最小的是Cl，這些元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）；
（3）元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式），能證明Al（OH）₃具有兩性的實驗是b（或bc、cd、bd）（填序號）；
a．向AlCl₃溶液中加入過量氨水          
b．將鋁條放入NaOH溶液中
c．向Al（OH）₃濁液中滴入過量鹽酸        
d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl₃溶液
（4）舉出能證明非金屬性Cl＞S的實驗事實（舉一例即可）氯氣通入氫硫酸溶液中置換出硫．

Answer 1

分析 （1）同周期從左到右，金屬性減弱，同主族從上到下，非金屬性減弱；非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；處于金屬與非金屬界線處的元素可用于制造半導體材料；
（2）同周期隨原子序數增大原子半徑減小，電子層結構相同核電荷數越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（3）非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強（不是F，因為F無最高正價），則非金屬性最強的為Cl，對應酸為高氯酸；氫氧化鋁既能夠與強酸反應，也能夠與強堿溶液反應，證明氫氧化鋁為兩性氫氧化物，據此進行解答；
（4）氯氣能夠與硫化氫溶液反應生成硫單質，證明了非金屬性Cl＞S．

解答 解：（1）同周期，從左到右，金屬性減弱，同主族，從上到下，非金屬性減弱，故金屬性最強的為鈉，非金屬性最強的元素是氟元素；
非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，F元素的非金屬性最強，故氟化氫最穩定；
Si元素位于金屬與非金屬的分界線處，可用于制造半導體材料，
故答案為：Na；HF；Si；
（2）同周期隨原子序數增大原子半徑減小，故第三周期中Cl原子半徑最小；
電子層結構相同核電荷數越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故Al³⁺離子半徑最小，
故答案為：Cl；Al³⁺；
（3）根據銅同周期從左向右最高價氧化物對應水化物的酸性越來越強，同主族從上向下最高價氧化物對應水化物的酸性越來越弱，則在前三個周期中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是Cl（不是F，因為F無最高正價），其最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO₄；
a．向AlCl₃溶液中加入過量氨水，由于氨水為弱堿，無法證明氫氧化鋁為兩性氫氧化物；          
b．將鋁條放入NaOH溶液中，反應實質為鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，證明了氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故b正確；
c．向Al（OH）₃濁液中滴入過量鹽酸，證明了氫氧化鋁為堿性氫氧化物；        
d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl₃溶液，證明了氫氧化鋁為酸性氫氧化物；
根據以上分析可知，能夠證明氫氧化鋁為兩性的為b（或bc、cd、bd），
故答案為：HClO₄；b（或bc、cd、bd）
（4）氫硫酸溶液中通入氯氣，二者反應生成S單質，證明了非金屬性Cl＞S，故答案為：氯氣通入氫硫酸溶液中置換出硫．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．