Question

將n mol的Cu₂S與足量稀HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO和H₂O，則參加反應的HNO₃中被還原的HNO₃的物質的量是（　�。�

• A、4n mol
• B、10n mol
• C、

  2

  3

  n mol
• D、

  10

  3

  n mol

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：反應中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有-2價升高為+6價，反應中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒列方程計算x的值．

解答： 解：反應中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有-2價升高為+6價，反應中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒有nmol×[2×（2-1）+6-（-2）]=xmol×（5-2），解得x=

10

3

n．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意氧化還原反應中電子轉移守恒運用．