Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、1L濃度為0.1mol/L AlCl₃溶液中含有的離子數是0.4N_A
• B、3.9g Na₂O₂吸收足量的CO₂時轉移的電子數是0.05N_A
• C、標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數是0.1N_A
• D、標準狀況下，1.12L的SO₃所含的原子數是0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．氯化鋁溶液中，鋁離子部分水解，導致溶液中離子數目增大；
B．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據反應生成的氧氣的物質的量計算出轉移的電子數；
C．根據電子守恒計算出生成二氧化氮的物質的量，由于部分二氧化氮轉化成的四氧化二氮，所以氣體的分子數減小；
D．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質的量．

解答： 解：A．1L濃度為0.1mol/L AlCl₃溶液中含有溶質氯化鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解生成氫氧化鋁和氫離子，導致溶液中陽離子數目增大，所以溶液中
含有的離子數大于0.4N_A，故A錯誤；
B．3.9g Na₂O₂的物質的量為0.05mol，0.05mol過氧化鈉與質量二氧化碳完全反應生成0.025mol氧氣，轉移了0.05mol電子，轉移的電子數是0.05N_A，故B正確；
C．3.2g銅的物質的量為0.05mol，完全反應0.05mol銅失去0.1mol電子，根據電荷守恒，0.05mol銅與足量稀硝酸反應能夠生成0.1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉化成了四氧化二氮，所以反應生成的氣體含有的分子數小于0.1N_A，故C錯誤；
D．標況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算1.12L三氧化硫的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C為易錯點，注意二氧化氮與四氧化二氮之間的轉化平衡．