Question

四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．
請回答下列問題：
（1）元素Y位于周期表中第

 

周期

 

族；
（2）這四種元素的氫化物中，水溶液堿性最強的氫化物電子式是

 

；
（3）元素X和W形成的化合物的化學式為

 

；
（4）元素X和Y所形成的最高價氧化物所對應的水化物酸性強弱順序為

 

（用化學式表示）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：這幾種元素都是短周期元素，根據元素在周期表位置知，Z屬于第三周期元素，Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，設其最外層電子數是x，其電子總數為10+x，3x=10+x，x=5，所以Z是P，則W是S元素、X是C元素、Y是N元素，
（1）根據Y電子層數、最外層電子數確定Y在周期表中的位置；
（2）水溶液呈堿性的氫化物是NH₃，氨氣分子中N原子和每個H原子之間都存在一對共用電子，N原子還存在一個孤電子對；
（3）X是C元素、W是S元素，二者形成化合物二硫化碳；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答： 解：這幾種元素都是短周期元素，根據元素在周期表位置知，Z屬于第三周期元素，Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，設其最外層電子數是x，其電子總數為10+x，3x=10+x，x=5，所以Z是P，則W是S元素、X是C元素、Y是N元素，
（1）Y是N元素，N原子核外有2個電子層、最外層有5個電子，所以N元素位于第二周期第VA族，故答案為：2；VA；
（2）水溶液呈堿性的氫化物是NH₃，氨氣分子中N原子和每個H原子之間都存在一對共用電子，N原子還存在一個孤電子對，氨氣分子電子式為 ，
故答案為：；
（3）X是C元素、W是S元素，二者形成化合物二硫化碳，化學式為CS₂，故答案為：CS₂；
（4）元素的非金屬性N＞C，所以最高價含氧酸酸性HNO₃＞H₂CO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用，根據原子結構、元素周期表結構確定元素，再結合物質結構、元素周期律分析解答，會根據原子結構確定元素在周期表中的位置，題目難度不大．