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17．

N₂O₅是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖是以N₂O₄為原料電解制備N₂O₅的裝置示意圖寫出陽極區生成N₂O₅的電極反應式是N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺．

分析 N₂O₄可電解制備綠色硝化試劑N₂O₅．N元素化合價升高，N₂O₄被氧化，為電解池陽極反應，據此書寫．

解答解：N₂O₄可電解制備綠色硝化試劑N₂O₅．N元素化合價升高，N₂O₄被氧化，電極方程式為N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺，
故答案為：N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺．

點評本題考查電解池的原理，著重陽極電極方程式的書寫，題目難度中等，注意基礎知識的積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	NH₄HSO₃與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產生的刺激性氣味的氣體是NH₃
	B．	用如圖所示裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應，為確認CuSO₄生成，向①中加水，觀察顏色
	C．	取適量鐵粉與一定量的稀硝酸恰好完全反應，體現酸性的硝酸與體現氧化性的硝酸的物質的量之比為3：1
	D．	電解熔融氯化鋁制備金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對下列物質的化學用語書寫正確的是（　　）

	A．	乙烯的結構簡式為CH₂CH₂		B．	氫氧根的電子式：
	C．	Ca²⁺的結構示意圖為		D．	溴乙烷的分子式：CH₃CH₂Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設N_A為阿伏加德羅常數，如果a g某氣態雙原子分子的分子數為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V（L）是（　　）

A．

$\frac{22.4pb}{a{N}_{A}}$

B．

$\frac{22.4ab}{p{N}_{A}}$

C．

22.4N_Aba

D．

$\frac{22.4ap}{b{N}_{A}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中物質的量濃度為1mol•L^-1的是（　　）

	A．	將58.5 g NaCl溶解于1 L 水中
	B．	將22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液
	C．	將1 L 10 mol•L^-1的濃鹽酸與9 L水混合
	D．	將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，屬于還原反應的是（　　）

A．

KMnO₄→MnO₂

B．

FeCl₂→FeCl₃

C．

C→CO₂

D．

Cl^-→Cl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某元素原子最外層電子數是電子層數的2倍，其次外層電子數為2，該元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
	C．	已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
	D．	含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．22克CO₂的物質的量為0.5mol，含質子的物質的量為11mol，該氣體在標準狀況下的體積為11.2L．

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