Question

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O，則下列說法正確的是（　　）

A．構成該電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的金屬

B．充電時每生成1 mol CH₃OH轉移6mol電子

C．充電時有CH₃OH生成的電極為陽極

D．放電時電解質溶液的pH逐漸增大

Answer 1

分析：由電池反應2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O可知，C元素的化合價升高，所以甲醇所在的電極為原電池的負極，O元素的化合價降低，氧氣所在的電極為原電池的正極，以此來解答．

解答：解：A．構成該電池的正極和負極可能是石墨，故A錯誤；
B．充電時每生成1molCH₃OH轉移1mol×（4+2）=6mol電子，故B正確；
C．充電時，碳酸根離子在陰極上得電子，所以有CH₃OH生成的電極為陰極，故C錯誤；
D．放電時，氫氧根離子參加反應導致溶液中氫氧根離子濃度降低，所以溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池，明確元素的化合價變化、氧化還原反應與原電池反應的關系是解答本題的關系，注意放電為原電池，充電為電解池來解答．