Question

據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^- 

放電

充電

 2CO₃^2-+6H₂O，則下列說法正確的是（　　）

A、充電時有CH₃OH生成的電極為陽極

B、放電時電解質溶液的pH逐漸增大

C、放電時負極的電極反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

D、充電時每生成1 mol CH₃OH轉移12mol電子

Answer 1

分析：A．充電時，陰、陽極正好是原電池的負極、正極上反應的逆反應；
B．放電時，溶液中氫氧根離子濃度減��；
C．放電時，負極上燃料失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；
D．根據甲醇和轉移電子之間的關系式進行計算．

解答：解：A．充電時，碳酸根離子得電子生成甲醇，則有CH₃OH生成的電極為陰極，故A錯誤；
B．放電時，氫氧根離子參加反應導致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小，故B錯誤；
C．放電時，負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故C正確；
D．充電時每生成1molCH₃OH轉移1mol×（4+2）=6mol電子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學電源新型電池，明確元素的化合價變化、氧化還原反應與原電池反應的關系是解答本題的關系，知道陰、陽極正好是原電池的負極、正極上反應的逆反應，為易錯點．