Question

據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O，則下列說法不正確的是（　　）

A．放電時CH₃OH參與反應的電極為正極

B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大

C．放電時負極的電極反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

D．充電時每生成1 mol CH₃OH轉移12 mol電子

Answer 1

分析：由電池反應2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O可知，C元素的化合價升高，甲醇為原電池的負極，O元素的化合價降低，氧氣為原電池的正極，以此來解答．

解答：解：A．C元素的化合價升高，甲醇為原電池的負極，故A錯誤；
B．由電池反應2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O可知，充電時生成氫氧根離子，電解質溶液的pH逐漸增大，故B正確；
C．由電池反應2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O可知，C元素的化合價升高，甲醇為原電池的負極，負極的電極反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故C正確；
D．充電時每生成1 mol CH₃OH轉移1mol×（4+2）=6mol電子，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查原電池，明確元素的化合價變化、氧化還原反應與原電池反應的關系是解答本題的關系，注意放電為原電池，充電為電解池來解答．