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4．實驗室用自來水制取蒸餾水時：在蒸餾燒瓶中加入約$\frac{1}{3}$體積的自來水，再加入幾粒碎瓷片，其作用是防止加熱時出現(xiàn)暴沸．使用的玻璃儀器中，冷凝管的作用是將水蒸氣冷凝成液態(tài)水．

分析實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是：加熱自來水使其汽化，然后利用冷凝管冷凝即可得到，在蒸餾燒瓶中盛約$\frac{1}{3}$體積的自來水，不能加入過多液體，防止液體溢出，并放入幾粒沸石，防止液體劇烈沸騰引起液體飛濺，據(jù)此解答．

解答解：在蒸餾燒瓶中盛約$\frac{1}{3}$體積的自來水，不能加入過多液體，防止液體溢出，并放入幾粒沸石，防止液體劇烈沸騰引起液體飛濺，利用冷凝管將水蒸氣冷凝成液態(tài)水，
故答案為：$\frac{1}{3}$；碎瓷片；冷凝管．

點評本題考查了實驗室制取冷凝水，熟悉蒸餾實驗的原理和裝置及儀器使用的注意事項是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度0C化合物	0	20	40	60	80	100
NH₄Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl₂	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺
（2）每轉(zhuǎn)移0.04mol電子，理論消耗Zn1.3g．（Zn的摩爾質(zhì)量=65g/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸迹琈nOOH氧化為二氧化錳．
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)镕e³⁺，加堿調(diào)節(jié)PH為2.7，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為6，鋅開始沉淀（假定Zn²⁺濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加雙氧水的后果是Zn²⁺和Fe²⁺分離不開，原因是Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中的比值小于2：1的是（　　）

	A．	K₂CO₃溶液中c（K⁺）與c（CO₃^2-）之比
	B．	0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的鹽酸中c（H⁺）之比
	C．	pH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比
	D．	pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料，其合成路線如下：

已知：CH₃CHO+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH．
（1）寫出E中官能團的結(jié)構(gòu)式：-C≡N；化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱是羧基．
（2）下列說法中正確的是CD．
A．反應(yīng)①與③屬于取代反應(yīng)
B．在一定條件下，化合物Ⅰ不能與液溴反應(yīng)
C．在一定條件下，化合物Ⅰ可以與CH₃COOH反應(yīng)，其反應(yīng)類型與③相同
D．在一定條件下，化合物Ⅰ能與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

（要求寫出反應(yīng)條件）．
（4）寫出化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為化合物A的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（要求寫出反應(yīng)條件）．
（5）化合物F有多種同分異構(gòu)體，寫出屬于芳香族化合物，屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（　　）

	A．	質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	B．	氯離子（Cl^-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	氯分子的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
	D．	氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H₃C-CH₂Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．請按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或者離子方程式．
①實驗室制備氯氣：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②實驗室制備氨氣：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
③氯堿工業(yè)原理：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
④泡沫滅火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
⑤工業(yè)生產(chǎn)粗硅：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
⑥向100mL 0.5mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐漸加入0.1mol Ba（OH）₂固體：Al³⁺+NH₄⁺+4OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓．（離子方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表操作不能達到目的是（　　）

選項	目的	操作
A	配制100 mL 1.0 mol/L CuSO₄溶液	將25 g CuSO₄•5H₂0溶于100 mL蒸餾水中
B	除去KNO₃中少量NaCl	將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌
C	檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蛩岣?/TD>	向溶液中先加鹽酸后加氯化鋇
D	確定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃	取少量溶液滴加CaCl₂溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁