Question

7．（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是在一個30 mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻
（3）濃硫酸的作用是：
①催化作用；②吸水作用；
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是吸收除去揮發出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有②④⑤（填序號）
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

Answer 1

分析 （1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，在A中反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；
（2）從濃硫酸溶于水放熱和加熱時試管內液體的體積不超過試管容積的1/3”分析，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸；
（3）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；
（4）用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）根據粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質，進行解答；
（6）根據化學平衡狀態的特征分析，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、體積分數以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化．

解答 解：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，在A中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，乙醇中含有少量水，應將濃硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解時放出大量的熱導致液體飛濺，另外，加熱時，試管內液體的體積不超過試管容積的1/3”，加入藥品的順序為在一個30mL大試管中注入3mL乙醇，再分別緩緩加入2mL濃硫酸和3mL乙酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL），
故答案為：在一個30 mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻；
（3）乙酸與乙醇發生酯化反應，該反應為可逆反應，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，
故答案為：催化作用、吸水作用；
（4）乙醇與乙酸都易揮發，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；
故答案為：吸收除去揮發出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產生倒吸，導管不能插入到Na₂CO₃溶液中，防止倒吸回流現象的發生，
故答案為：防止倒吸；
（6）①單位時間內生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態，故①錯誤；
②單位時間內生成1mol乙酸乙酯表示正反應，同時生成1mol乙酸表示逆反應，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故②正確；
③單位時間內消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態，故③錯誤；
④當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，故④正確；
⑤當反應達到平衡狀態時，混合物中各物質的濃度不再變化，故⑤正確．
故選②④⑤．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．