Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍；Y的氣態氫化物可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；0.01mol·L-1Z的最高價氧化物的水化物的pH為12；W與X原子最外層電子數之比為3：2。下列說法正確的( )

A. 化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵

B. 原子半徑大小：W>Z>X>Y

C. WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似

D. Y的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽

Answer 1

【答案】D

【解析】X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X為C元素；Y的氣態氫化物可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Y為N元素；液態Z可作為核反應堆的熱傳導劑，Z為Na元素；W與X原子最外層電子數之比為3：2，可知W的最外層電子數為6，結合原子序數大于11，可知W為S，由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為Na，W為S；A．化合物Na2O2含有離子鍵和O-O非極性共價鍵，故A錯誤；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小：Z＞W＞X＞Y，故B錯誤；C．SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水不同，分別與化合反應、氧化反應有關，故C錯誤；D．Y的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽為硝酸銨，故D正確；故選D。