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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是

A. 從海水中可提取鎂,電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

B. 應用高純度單質硅制成光導纖維,提高信息傳輸速度

C. 研制高性能的耐磨輪胎,可減少PM2.5等細顆粒物的產生

D. 開發二氧化碳制成的全降解塑料,緩解日益嚴重的“白色污染”

【答案】B

【解析】A.海水中含有大量MgCl2,可從海水中獲得MgCl2,并電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂,故A質量;B.光導纖維是材料是二氧化硅,高純度硅是半導體材料,故B錯誤;C.高性能的耐磨輪胎,可減少細顆粒物的產生,減少空氣污染,故C正確;D.形成白色污染的主要來源為聚乙烯材料,難以降解,但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染,故D正確;答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數

請回答:

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_____________,該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________________。

(2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數時,滴定管尖嘴有氣泡,測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_____________。

(3)判斷滴定終點的現象是:_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是(

A酸性H2SO4>H3PO4 B非金屬性:Cl>Br

C堿性:NaOH>Mg(OH)2 D熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XYZW的原子序數依次增大。X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍;Y的氣態氫化物可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍;0.01mol·L-1Z的最高價氧化物的水化物的pH12WX原子最外層電子數之比為32。下列說法正確的( )

A. 化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵

B. 原子半徑大小:W>Z>X>Y

C. WO2能使品紅溶液褪色,其漂白原理與氯水類似

D. Y的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,“霧霾”問題日益引發廣泛關注。面對霧霾帶來的污染,很多科學家尋求通過化學手段加以解決:近期,斯坦福大學教授崔屹課題組在Nano Letters上發表論文,認為很多PM 2. 5物質都是在高溫環境下排放,如果想要從源頭上解決問題,所用材料必須具有一定的高溫穩定性。下列說法正確的是:

A. PM 2. 5指環境空氣中直徑小于等于2. 5微米的顆粒物,它能較長時間懸浮于空氣中

B. 綠色化學就是去對生產終端或生產過程的污染進行控制或處理

C. 氣態氫化物的穩定性:CH4 NH3 H2O HF

D. 熱穩定性:NaHCO3 Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應Ag+3Bg2Cg),下列各數據表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是

A. vA="0.01" mol/LsB. vB="0.02" mol/Ls

C. vB=0.60mol/LminD. vC=1.0mol/Lmin

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中,錯誤的是

A. 服用鉻含量超標的藥用膠囊,會對人體健康造成危害

B. 血液透析是利用了膠體的性質

C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質

D. 廚房中燃氣泄漏,立即打開抽油煙機排氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是

A. 常溫下,Na2O2與H2O反應生成1mol O2時,轉移電子數是2NA

B. 標準狀況下,11.2 L的甲醇所含的氫原子數等于2NA

C. 標準狀況下,2.24 LCl2溶于水中達到飽和,可得到HClO分子的數目是0.1NA

D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的銅離子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.現有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請回答下列問題(填“>”、“<”或“=”

(1若溶液的pH=7,則該溶液中c(NH4+___________c(Cl-

(2若溶液中pH>7,則該溶液中c(NH4+___________c(Cl-

Ⅱ.常溫下有濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

(3溶液②中按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度______________;

(4溶液②中,c(CO32-+c(HCO3-+c(H2CO3= __________mol·L-1

(5將10mL溶液③加水稀釋至100mL,則此時溶液中由水電離出的c( H+=_______mol·L-1

Ⅲ.按要求完成下列填空:

(6AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__________(填化學式

(7泡沫滅火器滅火時發生反應的離子方程是_____________________;

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