【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法中不正確的是
A. 使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
B. 霧霾是一種分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用
C. 大力推廣使用煤的液化、氣化技術，能減少二氧化碳的排放
D. 晶體硅制得的光電池，能直接將光能轉化為電能
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【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
途徑II：C+H2O=CO+H2
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量 (填““＞”、“＜”或“＝”) 途徑II放出的熱量
（2）根據蓋斯定律寫出煤和氣態水生成水煤氣的熱化學方程式： __
（3）根據兩種途徑，下列說法錯誤的是_________(單選)
A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取
B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環境的污染
C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率
D．將煤轉化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸
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【題目】在一密閉容器內有4種物質，通過電火花引燃后發生充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應前的質量/g | 4 | 10 | 1 | 25 |
反應后的質量/g | 未測定 | 21 | 10 | 9 |
已知丁的相對分子質量為甲的2倍，則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數的比為( )
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
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【題目】已知C2H2在氧氣充足時燃燒生成CO2，不足時生成CO，嚴重不足時生成碳�，F將amolC2H2與bmolO2混合后在密閉容器中用電火花點燃。下列說法不正確的是
A. 若a≥2b，發生的反應化學方程式為：2C2H2+O2=4C+2H2O
B. 若(2/5)b<a<(2/3)b，燃燒后在密閉容器中加入含amolCa(OH)2的石灰水，發生反應的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-
C. 若a<(2/5)b，燃燒過程中轉移的電子的物質的量為10amol
D. 若a=(1/2)b，燃燒產物既有CO2又有CO，且n(CO2):n(CO)=1
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【題目】25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H2C2O4)> c(C2O42-)
B. 0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)
C. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
D. 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性：c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)
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【題目】某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和Mg2+、Ca2+、和SO42- 。某�；瘜W興趣小組探究食鹽的精制過程．以該粗鹽為原料，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽固體。
①過濾②蒸發③加入稍過量的Na2CO3溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產生⑤溶解⑥加入稍過量的NaOH溶液⑦加入稍過量的BaCl2溶液。
(1)第⑤中用到的儀器有：______________.
(2)第①步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4 、Ma(OH)2、______________、_____________；
洗滌沉淀的正確方法是_________________。
(3)正確的操作順序是__________________。
(4)寫出第④ 步中涉及到的兩個化學反應方程式是：___________________,__________________.
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【題目】某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_____________，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________________。
(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_____________。
(3)判斷滴定終點的現象是：_________________________。
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【題目】為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗
編號 | 電極材料 | 電解質溶液 | 電子流向 |
① | Mg—Al | HNO3(濃) | Mg→Al |
② | Mg—Al | HCl(aq) | Mg→Al |
③ | Mg—Al | NaOH(aq) | Al→Mg |
④ | Al—Cu | HNO3(濃) | Cu→Al |
根據以上表格內容回答：
(1)實驗①中Mg作________(填“正極”或“負極”)，發生__________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
實驗③中Mg作________(填“正極”或“負極”)，總反應的離子方程式為： ___。
(2)實驗②中Al電極上的電極反應式為______________________。
(3)實驗④中正極的電極反應式為_________ _____。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍；Y的氣態氫化物可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；0.01mol·L-1Z的最高價氧化物的水化物的pH為12；W與X原子最外層電子數之比為3：2。下列說法正確的( )
A. 化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵
B. 原子半徑大�。�W>Z>X>Y
C. WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似
D. Y的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽
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