Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol?L^-1
• B、25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子數為3N_A
• C、常溫常壓下，Zn和鹽酸反應生成22.4L氫氣時，Zn失去的電子數為2N_A
• D、標準狀況下，11.2LH₂O含有的分子數為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．氯化鈉溶于1L水中，所帶溶液的體積不是1L；
B．64g二氧化硫的物質的量為1mol，含有3mol原子；
C．常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量；
D．標準狀況下，水的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量．

解答： 解：A．1 molNaCl固體溶于1 L水，所得溶液的體積不是1L，則溶液的NaCl的物質的量濃度不是1 mol?L^-1，故A錯誤；
B．64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數為3N_A，故B正確；
C．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氫氣的物質的量，故C錯誤；
D．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，側重氣體摩爾體積的使用條件的考查，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項A為易錯點，注意溶液的體積不是1L．