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設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A、1 mol Fe和足量Cl2反應轉移的電子數為2NA
B、標況下,11.2LCH4和C2H4混合氣體中含氫原子數為2NA
C、標準狀況下,22.4 L 氖氣中含氖原子數為2NA
D、在1L 0.1 mol?L-1Na2SO4溶液中含離子數:Na+ 0.2 NA、SO42- 0.1 NA
考點:阿伏加德羅常數
專題:阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析:A.1mol鐵與足量氯氣反應生成1mol氯化鐵,失去3mol電子;
B.甲烷和乙烯分子中都含有4個H原子,根據n=
V
22.4L/mol
計算出混合氣體的物質的量,再計算出含有的氫原子數;
C.稀有氣體為單原子分子,1mol氦氣中含有1mol氦原子;
D.根據n=cV計算出硫酸鈉的物質的量,0.1mol硫酸鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol硫酸根離子.
解答: 解:A.1mol鐵完全反應生成氯化鐵,失去電子的物質的量為3mol,反應轉移的電子數為3NA,故A錯誤;
B.標況下11.2L混合氣體的物質的量為:
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,0.5molCH4和C2H4混合氣體中含有2molH原子,含氫原子數為2NA,故B正確;
C.標準狀況下,22.4L氖氣的物質的量為1mol,1mol氖氣中含有1mol氖原子,含氖原子數為2NA,故C錯誤;
D.1L 0.1 mol?L-1Na2SO4溶液中含有溶質硫酸鈉0.1mol,0.1mol硫酸鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol硫酸根離子,含有鈉離子0.2 NA、硫酸根離子0.1NA,故D正確;
故選BD.
點評:本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,明確稀有氣體為單原子分子,試題有利于培養學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
練習冊系列答案
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Zn(OH)2是兩性氫氧化物,請分別寫出Zn(OH)2和NaOH,Zn(OH)2和NH3?H2O+NH4+反應的方程式
 
 

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下列有關說法正確的是(  )
A、膠體能夠較穩定存在的根本原因是膠粒作布朗運動
B、鋁絲和銅絲用導線連接后插入冷的濃硝酸溶液中構成原電池,鋁為負極
C、氯化鈉投入到酒精中將形成膠體
D、蛋白質溶液中加入氯化汞溶液能使其發生鹽析

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欲除去保溫瓶玻璃水膽內的水垢,可向裝滿水的瓶膽內加入某種水果浸泡數小時,最好選(  )
A、檸檬B、荔枝C、龍眼D、香蕉

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Na2SO3?7H20晶體加熱脫水后,強熱過程中質量不變.待固體冷卻后溶于水,溶液的堿性比Na2SO3溶液強,所得固體成分可能是(  )
A、Na2S;Na2O;Na2SO3
B、Na2SO4;Na2O;Na2SO3
C、Na2O;Na2S;Na2SO4
D、Na2S;Na2SO4;Na2SO3

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有 ①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL,物質的量濃度均為0.1mol?L-1,下列說法正確的是(  )
A、3種溶液pH的大小順序是②>①>③
B、若向3種溶液都通入足量二氧化碳,pH變化最大的是③
C、若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后,pH最小的是③
D、若3種溶液的pH均為9,則物質的量濃度的大小順序是②>①>③

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用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol?L-1
B、25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數為3NA
C、常溫常壓下,Zn和鹽酸反應生成22.4L氫氣時,Zn失去的電子數為2NA
D、標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、在澄清的石灰水中通入過量的CO2:CO2+OH-═HCO
 
-
3
B、NaHS溶液呈堿性:HS-+H2O?H3O++S2-
C、4 mol/L的KAl(SO42溶液與7 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al(OH)3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O
D、將過量的SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-

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光纖通訊是一種現代化的通訊手段,光纖通訊容量大,一對光纖上可同時傳送3萬門電話.制造光導纖維的主要原料是SiO2,下列關于SiO2的說法正確的是(  )
A、SiO2的摩爾質量是60
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C、1.5mol SiO2中約含有18.06×1023個氧原子
D、1molSiO2的質量是60g/mol

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