Question

有 ①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol?L^-1，下列說法正確的是（　　）

• A、3種溶液pH的大小順序是②＞①＞③
• B、若向3種溶液都通入足量二氧化碳，pH變化最大的是③
• C、若分別加入25mL0.1mol?L^-1鹽酸后，pH最小的是③
• D、若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是②＞①＞③

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小；
B、向3種溶液都通入足量二氧化碳，依據溶液發生反應來回答；
C．根據酸堿混合后溶液中的溶質來分析；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）＞10^-5mol/L．

解答： 解：A、等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯誤；
B、若向3種溶液都通入足量二氧化碳，醋酸鈉不反應，碳酸鈉和其反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉水解顯示堿性，氫氧化鈉和之反應生成碳酸氫鈉，從強堿變為能水解顯示堿性的鹽，pH變化最大，故B正確；
C．等體積等濃度混合后，①中溶質為NaHCO₃、NaCl，②中溶質為NaCl、CH₃COOH，③中溶質為NaCl，HCO₃^-離子水解顯堿性，所以pH最小的是②，故C錯誤；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查鹽類水解、pH的計算等，側重于學生的分析能力和基本理論的理解和運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規律、pH與濃度的關系等知識即可解答，題目難度不大．