Question

有甲、乙、丙三瓶等體積、等濃度的硫酸溶液，若將甲用水稀釋?zhuān)�在乙中加少量BaCl₂溶液，丙不變．然后用等濃度的純堿溶液分別與它們反應(yīng)至恰好中性，耗用純堿溶液的體積是（　　）

• A、丙＞甲＞乙
• B、甲=丙＞乙
• C、甲=乙=丙
• D、乙＞丙＞甲

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：硫酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，反應(yīng)中H⁺與CO₃^2-發(fā)生反應(yīng)，因此只要不消耗溶液中的H⁺，無(wú)論硫酸溶液經(jīng)過(guò)了怎樣的變化，最終消耗純堿溶液的體積不變．

解答： 解：甲用水稀釋后，不改變?nèi)芤褐袣潆x子的量，消耗純堿的量與稀釋前相等，則甲、丙耗用純堿溶液的體積相等；
乙溶液中加入的氯化鋇溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，可見(jiàn)反應(yīng)前后氫離子的量不變，所以乙溶液所耗子純堿溶液的體積與甲、丙溶液相等，
即：耗用純堿溶液的體積為：甲=乙=丙，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答本題的根據(jù)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．