【題目】C是組成細胞的最基本元素,原因是
A. 含量最高
B. 分布最廣
C. 含量最穩定
D. 構成有機物的基本骨架
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列做法正確的是
A．用量筒量取20.21 mL質量分數為98%的濃H2SO4
B．將5.85 g NaCl溶入100mL水中，制得1 mol/LNaCl溶液
C．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L且濃度為1 mol/L的鹽酸
D．將1體積c mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，以獲得濃度為0.2c mol/L的硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g） 若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（Ls）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/（Ls）
③2S（秒）時物質A和B的轉化率一樣
④2S（秒）時物質B的濃度為0.3mol/L
其中正確的是（ ）
A．①③ B．③④ C．②③ D．①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量取）
A. 堿式滴定管未用待測液潤洗 B. 滴定過程中不慎有液體濺出
C. 滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確 D. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后來蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是（ ）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反應為：Na++e-=Na
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為2:l
D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是 ？（列式計算）
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸 mL.（列式計算）
（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344 L（標準狀況），此金屬氧化物是 。
A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO
（4）將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應，可得到氣體的體積為 。（折算成標況下）
（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應所得氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式 .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）上述實驗流程中①②③充分反應后進行物質的分離操作時所需玻璃儀器有 ；
（2）上述實驗流程中試劑X為 ，溶液3所含溶質 (均用化學式表示)；
（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
（4）寫出上述流程各步所涉及到的化學方程式：
① ②
（5）簡述檢驗溶液1中是否含有SO42－實驗操作方法 。
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