Question

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭�將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）上述實驗流程中①②③充分反應后進行物質的分離操作時所需玻璃儀器有 ；

（2）上述實驗流程中試劑X為 ，溶液3所含溶質 (均用化學式表示)；

（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。

（4）寫出上述流程各步所涉及到的化學方程式：

① ②

（5）簡述檢驗溶液1中是否含有SO42－實驗操作方法 。

Answer 1

【答案】（1）漏斗、燒杯、玻璃棒

（2）BaCl2[或Ba(NO3)2] NaNO3、Na2CO3

（3）除去溶液2中全部的Ba2+、Ag+

（4）①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；(或用Ba(NO3)2)

②AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；

（5）取少量溶液1于試管中，先滴加適量稀鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則溶液1中不含SO42-；若有白色沉淀生成，則溶液1中含有SO42-。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)流程可知，操作①、②、③為過濾，過濾操作使用的儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；

（2）如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀；最終所得常州肯定含有NaNO3，中；另外溶液2中滴加過量Na2CO3溶液，則溶液3中還含有Na2CO3；

（3）加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；

（4）①得到的沉淀為BaSO4，發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl；②得到的沉淀為AgCl，發(fā)生反應的化學方程式為AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

（5）檢驗溶液1中是否含有SO42－實驗操作方法是取少量溶液1于試管中，先滴加適量稀鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則溶液1中不含SO42-；若有白色沉淀生成，則溶液1中含有SO42-。