【題目】下列化合物中含有共價鍵的是( )
A. MgCl2 B. K2S C. NaCl D. NaOH
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023
B．標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為a/22.4×6.02×1023
C．常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數為6．02×1023
D．2.24L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列用系統命名法命名的有機物名稱正確的是
A. 2 -甲基-4-乙基戊烷 B. 3, 4, 4-三甲基己烷
C. 2, 3 -二甲基-1-戊烯 D. 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修2：化學與技術]
工業煉銅的方法有由黃銅礦（主要成分是CuFeS2,雜質不含銅元素）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖：
（1）．黃銅礦中銅的質量分數為0.4，生產1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。
（2）．在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物轉變為Fe的低價氧化物。
（3）．從環保環境和充分利于原料角度看如何處理和利用產生的煙氣？___________。
（4）．在轉爐中，冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再與Cu2S反應，兩步反應的熱化學方程式為：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1
則反應Cu2S轉化為銅的熱化學方程式：_________________________。
將3molCu2S與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4:1）在密閉容器中充分反應（假設各步反應都完全且Cu2S完全參與反應），得到單質銅3mol，所得氣體中SO2的體積分數為_____________。
（5）．電解精煉銅，電解質溶液為______________，電解一段時間后，電解質溶液的濃度_____________（填“減少”、“不變”、或“增大”）
（6）．利于反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為__________________。
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【題目】某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為NA，則：
（1）該氣體的物質的量為__________；
（2）該氣體在標準狀況下的體積為__________；
（3）該氣體在標準狀況下的密度為________；
（4）該氣體所含原子總數為__________；
（5）該氣體的一個分子的質量為__________。
（6）標準狀況下，112 mL某氣體的質量為0.14 g，則其摩爾質量為________，相對分子質量為________。
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【題目】如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_________________；
（2）該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是__________________；
（3）燒杯中還要盛有的物質是________________。
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【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
①該原子的摩爾質量是aNA
② Wg該原子的物質的量一定是 
③Wg該原子中含有
個該原子
④由已知信息可得：
A．①② B．③④ C．②③ D．① ④
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