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4．立方烷的結構簡式如圖所示．下列有關立方烷的說法中正確的是（　　）

	A．	立方烷屬于烷烴
	B．	立方烷的二氯代物有三種同分異構體
	C．	立方烷在通常情況下是氣體
	D．	常溫下立方烷能使酸性KMnO₄溶液褪色

分析 A．烷烴分子中只含有碳氫兩種元素，且碳碳鍵為碳碳單鍵，屬于飽和烴，烷烴的通式一定滿足C_nH_2n+2；
B．烴的二氯代物的同分異構體可以采用固定1個氯原子移動另1個Cl的方法進行確定；
C．碳原子數小于等于4的在通常情況下是氣體；
D．立方烷不含不飽和鍵．

解答解：A．C₈H₈不符合烷烴通式C_nH_2n+2，不屬于烷烴，故A錯誤；
B．立方烷的二氯代物中2個氯原子取代H原子位置有：一條棱上的C原子上的H原子、面對角線上的C原子上的H原子、體對角線上的C原子上的H原子，所以二氯代物的同分異構體有三種，故B正確；
C．立方烷相對分子質量較大，在通常狀況下不是氣體，故C錯誤；
D．立方烷不含不飽和鍵，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查有機物的結構與性質，注意習題中的信息分析物質的性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（　　）

	A．	-824.39 kJ•mol^-1		B．	+627.6 kJ•mol^-1
	C．	-744.7 kJ•mol^-1		D．	-169.4 kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；PbSO₄不溶．
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄
（2）若該電池工作時，電路中有2mol 電子通過，則消耗了H₂SO₄的物質的量為2 mol
（3）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO₄溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO₂極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO₄溶液質量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO₄溶液恢復成與開始時完全相同的狀態，則可以加入下列物質中的BC
A CuSO₄溶液 B CuCO₃固體 C CuO固體
D Cu（OH）₂固體 E．Cu固體 F． Cu₂（OH）₂CO₃固體
（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電路內通過電子為1mol時，理論上可得到氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將貓薄荷中分離出的荊芥內酯與等物質的量的氫氣進行加成，得到的二氫荊芥內酯是一種有效的驅蟲劑，可用于商業生產．如圖為二氫荊芥內酯的一種合成路線：

已知A（C₁₀H₁₆O）的結構中有一個五元環，核磁共振氫譜顯示其側鏈上有四個不同環境的氫，且峰面積比為1：2：3：3．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為

，B含有的官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）B與CH₃OH發生的反應類型是取代反應，C與HBr發生的反應類型是加成反應．
（3）由D生成二氫荊芥內酯的化學方程式為

．
（4）D在某催化劑作用下可發生反應生成一種高聚物，其結構簡式為

，若該高聚物平均相對分子質量約為20000，則其平均聚合度約為c（填標號）．
a.54b.108 c.119　　　 d.133
（5）寫出符合以下條件的二氫荊芥內酯的同分異構體的結構簡式

，其分子中最多有8個碳原子在同一平面上．
①結構中含有苯環 ②只有一個側鏈
③能發生酯化反應 ④不能發生消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業上接觸法生產硫酸的主要反應之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，S0₂被空氣中的0₂氧化為S0₃．

（1）V₂0₅是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V₂0₅在對反應I的催化循環過程中，經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如圖1：
①關氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：

化學鍵	S=O（SO₂）	O=O（O₂）	S=O（SO₃）
能量/KJ	535	496	472

由此計算反應I的△H=-98kJ•mol^-1．
②反應Ⅱ、Ⅲ的化學方程式為S0₂+V₂0₅?V₂0₄•S0₃、2V₂0₄•S0₃+0₂?2V₂0₅+S0₃．
（2）某實驗從廢釩催化劑（主要成分為V₂O₅和V₂O₄）中回收V₂O₅，其簡要過程如下：

（DVO₂⁺和V0²⁺可看成是釩相應價態的簡單陽離子完全水解的產物）．①寫出水解生成V0₂⁺的離子方程式：V⁵⁺+2H₂O=V0₂⁺+4H⁺．
②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節溶液中的c（NH₄⁺）為0.8mol/L[25℃，K_sp（NH₄VO₃）=1.6×10 ^-3，溶液體積變化忽略不計]．
（3）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g），原料氣中SO₂和0₂的物質的量之比（k）不同時，S0₂的平衡轉化率與溫度（t）的關系如2圖所示：
①圖中k₁、k₂、k₃的大小順序為k₁＞k₂＞k₃，理由是相同溫度和壓強下，K值減小，氧氣濃度越大，平衡正向移動，二氧化硫轉化率提高．
②該反應的化學平衡常數Kp表達式為Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分壓代替平衡濃度表示）．圖中A點原料氣的成分是：n（SO₂）：n（O₂）：n（N₂）=7：11：82，達平衡時SO₂的分壓p（ SO₂）的計算式為_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分壓=總壓×物質的量分數）．
③近年，有人研發出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO₂趨于完全轉化．此工藝的優點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有無尾氣排放，不污染環境．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質及許多化合物．按要求回答下列問題：
（1）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）₅，其熔點為-20.5⁰C，沸點為102⁰C，易溶于CCl₄，據此判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）鐵在元素周期表中位置是第四周期第Ⅷ族，亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是Fe²⁺的3d軌道有6個電子，失去1個電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩定狀態．
（3）南海海底蘊藏著大量的天然氣水化合物，俗稱“可燃冰”．可燃冰是一種晶體，晶體中平均每46個H₂O分子通過氫鍵構成8個籠，每個籠內可容納1個CH₄分子或1個游離的H₂O分子．若晶體中每8個籠有6個容納了CH₄分子，另外2個籠被游離的H₂O分子填充．可燃冰的平均組成可表示為CH₄•8H₂O．
（4）亞磷酸（H₃PO₃與過量NaOH反應充分反應生成亞磷酸氫二鈉（Na₂HPO₃），則亞磷酸氫二鈉屬于正鹽鹽（填“正”、“酸式”）．
（5）金剛石晶胞結構模型如圖，立方BN結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當．在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數目比為3：1；每個N原子周圍最近且等距離的N原子數為12；如果阿佛加德羅常數近似取6×10²³/mol，立方BN的密度為a g•cm^-3，摩爾質量為b g•mol^-1，計算晶體中最近的兩個N原子間距離是$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{b}{150a}}$nm（用含a、b代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產物略去）：

已知Ⅰ．

（R，R′為烴基或氫）
Ⅱ．

（R，R′為烴基）
（1）寫出A的結構簡式

（2）B分子中所含官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基．
（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3：2：1，E能發生水解反應，
則E→F的化學方程式為

．
（4）由B到C的反應類型為氧化反應．由F到G的反應類型為水解反應
（5）D和G反應生成光刻膠的化學方程式為

．
（6）C的一種同分異構體滿足下列條件：
①能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl₃溶液發生顯色反應；
②苯環上的一氯取代產物只有兩種．
寫出該同分異構體的結構簡式：

．
（7）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH₃CHO為原料制備CH₃COCOCOOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業上可由A和環己烯（

）為原料合成某重要的有機物X、Y，路線如下（部分反應條件略）：

已知：i．X的結構簡式是

ⅱ．

ⅲ．

（1）B中含氧官能團的名稱是羥基和醛基．
（2）A的結構簡式是CH₃CHO．
（3）任選1種具有反式結構的C的同系物，用結構簡式表示其反式結構

．
（4）反應②、③、④、⑤中與反應①的類型相同的是③④．
（5）G→H的化學方程式是

．
（6）E的結構簡式是（HOCH₂）₃C-CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子能在無色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-		B．	Fe²⁺、OH^-、SO₄^2-、MnO₄^-
	C．	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-		D．	K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

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