【題目】下列說法正確的是（ ）
A.金剛石和石英晶體都是原子晶體，都屬于共價化合物
B.NaOH和MgCl2晶體中都含有共價鍵，但都屬于離子晶體
C.氮化鎂中每個離子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩定結構
D.NaCl溶液蒸發結晶過程中，有離子鍵的形成，但沒有分子間作用力的破壞
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【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.氯化鈉可用于生產金屬鈉和氯氣
B.鐵的冶煉和普通玻璃的生產都要用到石灰石
C.SO2和CO2都是“城市空氣質量日報”的報道內容
D.石墨質軟、能導電，常用作潤滑劑和電極
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【題目】（1）分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結構簡式_______；
（2）①分子式為C7H8的芳香烴與濃硝酸反應的化學方程式____________________________，②環己烯與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式_________________________________；
（3）用系統命名法命名
①
名稱：_________________。
② 
名稱：_________________。
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【題目】為了探究某帶結晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗，其中甲、乙、丙均為常見物質。
請回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。
（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應也能得到單質丙，同時產生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應的化學方程式 ______。
（3）X的化學式是_______。
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【題目】用密度為1.84g·mLˉ1、質量分數為98%的濃硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是（ ）
A.計算、量取：用10mL量筒量取16.3mL濃硫酸
B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再倒入30mL左右的蒸餾水，攪拌，靜置
C.轉移、洗滌：待溶液冷卻后，將溶液轉移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉入容量瓶，重復2~3次
D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，在容量瓶上貼上標簽，注明溶液成分及濃度
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應數值均為57.3kJ
D. 已知C(石墨，s) == C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定
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【題目】某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發生反應：H2（g）+I2（g）
2HI（g） △H=-26.5kJmol-1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）0-5秒內平均反應速率v（HI）=___mol/（Ls）。
（2）該反應達到平衡狀態時，放出的熱量為___kJ。
（3）判斷該反應達到平衡的依據是___（填序號）。
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
③H2、I2、HI的濃度都不再發生變化
④該條件下正、逆反應速率都為零
⑤混合氣體的平均分子量不再發生變化
⑥氣體的顏色不再發生變化
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據此回答：
（1）該反應的化學方程式為______。
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為_____mol/(L·min)；
（3）改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_____。
A.升高溫度
B.減小物質X的物質的量
C.減小壓強
D.增加物質Z的物質的量
E.縮小容積
F.使用效率更高的催化劑
（4）該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達最大限度所需時間將_____。
a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定
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