【題目】用密度為1.84g·mLˉ1、質量分數為98%的濃硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是（ ）
A.計算、量取：用10mL量筒量取16.3mL濃硫酸
B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再倒入30mL左右的蒸餾水，攪拌，靜置
C.轉移、洗滌：待溶液冷卻后，將溶液轉移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉入容量瓶，重復2~3次
D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，在容量瓶上貼上標簽，注明溶液成分及濃度
【答案】C
【解析】
A. 密度為1.84g·mLˉ1、質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度：
，配100mL3mol·Lˉ1稀硫酸時所需的濃硫酸的體積為：
，用25mL量筒量取16.3mL濃硫酸，A錯誤；
B. 濃硫酸稀釋時，將濃硫酸緩慢倒入蒸餾水中，并且不斷攪拌，B錯誤；
C. 待溶液冷卻后，將溶液轉移到100mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉入容量瓶，重復2~3次，C正確；
D. 定容時，當液面接近容量瓶刻度線時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻，將配好的溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽，注明溶液成分及濃度；D錯誤；故答案為：C。
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【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A. 在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陽極
B. 電解精煉粗銅時，電解質CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解
C. 純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4，可使反應速率加快
D. 甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發生的反應為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O
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【題目】將標準狀況下2.24L CO2緩慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是
A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C. 2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
D. 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
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【題目】某溫度時，反應X(g)
4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密閉容器中進行，X和Z的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 2 min內，X的平均反應速率為0.25 mol·L－1·min－1
B. 第t min時，該反應達到平衡狀態
C. 第5 min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變
D. 5 min內，反應放出的熱量為1.6Q kJ
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.金剛石和石英晶體都是原子晶體，都屬于共價化合物
B.NaOH和MgCl2晶體中都含有共價鍵，但都屬于離子晶體
C.氮化鎂中每個離子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩定結構
D.NaCl溶液蒸發結晶過程中，有離子鍵的形成，但沒有分子間作用力的破壞
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【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業的重要原料，廣泛用作有機合成的催化劑。
Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。
（1）儀器X的名稱是_______________，C中燒杯的試劑可以是__________。
（2）“氣體入口”通入的氣體是_______。
（3）反應結束后，取所得產品分析，發現其中含有氧化銅，其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。
（4）操作②中反應的離子方程式為___________________。
（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸，再通入SO2后，無白色沉淀產生。對此現象有如下兩種猜想：
猜想一：c(H＋)過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產生。
猜想二：_______________。請設計實驗說明該猜想是否成立：_________________。
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【題目】合成氨化學方程式 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數為
，下列說法中正確的是
A. 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示
C. 圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ
D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示
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【題目】結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據)：
酸 | 電離常數(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2C2O4 | K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 |
H2S | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
請回答下列問題：
(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是____。
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________(填字母)。
A.c(H+) B.
C.
D.c(OH-)
(3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液與0.1mol/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此時溶液pH=______________。
(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發生的離子方程式為___________。
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【題目】目前我國鍋爐煙氣脫硝技術有新發現，科學家對O3氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研究，其生產硝酸的機理如下：
回答下列問題：
（1）NO3分子內存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩定結構，請寫出NO3中N的化合價______；NO3極不穩定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩定的原因：______。
（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據反應前后同種元素，價態相同，不參與氧化還原反應的原則，請分析反應N2O5+O3=2NO3+O2中，N2O5的作用是______（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。
（3）請寫出在有水存在時，O3與NO以物質的量之比為3∶2完全反應的總化學方程式______。
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