【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應數值均為57.3kJ
D. 已知C(石墨，s) == C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
【答案】B
【解析】
A．放熱反應為反應物總能量大于生成物總能量；
B．根據C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量；
C．弱酸、弱堿電離要吸熱，濃酸、濃堿溶解要放熱；
D．物質含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強。
A．放熱反應是反應物總能量大于生成物總能量，所以不能根據反應是放熱反應確定SO2的能量與SO3的能量大小，A錯誤；
B．因為C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，且放熱反應的焓變?yōu)樨撝担?/span>2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2，B正確；
C．H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，表示稀的強酸與稀的強堿反應生成1mol液態(tài)水時，放出熱量57.3kJ，不能代表弱酸、弱堿以及濃酸、濃堿的反應熱，C錯誤；
D．由于石墨變?yōu)榻饎偸漳芰�，石墨金剛石比石墨能量高，能量越低越穩(wěn)定，D錯誤；
故合理選項是B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）利用“Na﹣CO 2”電池將CO 2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na﹣CO 2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C．放電時該電池“吸入”CO 2，其工作原理如圖一所示：
①放電時，正極產物全部以固體形式沉積在電極表面，正極的電極反應式為__________________。
②放電時，當轉移0.1mol e-時，負極質量減少_____ g。
（2）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖二所示：
①上述生產過程的能量轉化方式是____________________________________。
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極放電的電極反應式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：
實驗表明：
①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣 ；
②核磁共振氫譜表明:G、I分子中有兩種氫，F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1 ：1 ：1 ；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ；
④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為___________________________。
（2）D的結構簡式為___________________________________。
（3）由E生成F的化學方程式為____________________________。與E具有相同官能團的E的同分異構體還有 ___________種。
（4）G的結構簡式為__________________________。
（5）由I生成J的化學方程式_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.金剛石和石英晶體都是原子晶體，都屬于共價化合物
B.NaOH和MgCl2晶體中都含有共價鍵，但都屬于離子晶體
C.氮化鎂中每個離子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結構
D.NaCl溶液蒸發(fā)結晶過程中，有離子鍵的形成，但沒有分子間作用力的破壞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中正確的是
A. 汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣
B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O 
H2CO3 + 2OH－
C. BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣
D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨化學方程式 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數為
，下列說法中正確的是
A. 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示
C. 圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ
D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液可用電解法提純，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確是
A. 裝置右側發(fā)生的電極反應式為：4OH－ －4e－ ＝ 2H2O + O2↑
B. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會減小
C. m是電源負極
D. 純凈的KOH溶液從b出口導出
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