元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n -2 ，則在氣態氫化物中，R元素的化合價為
| A．3n-12 | B．3n-6 | C．3n-4 | D．2n-4 |
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元素的性質呈周期性變化的根本原因是( )
| A．元素的原子半徑呈周期性變化 |
| B．元素原子量的遞增，量變引起質變 |
| C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 |
| D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 |
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元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（ ）
| A．XY2 | B．X2Y3 | C．X3Y2 | D．XY2 |
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下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是
①HCl比H2S穩定;
②HClO4酸性比H2SO4強;
③Cl2能與H2S反應生成S;
④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子;
⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS;
⑥鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③④⑥ | C．①②③⑤ | D．②④⑥ |
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五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對位置如下，其中Y的單質在空氣中含量最高。下列判斷正確的是（ ）
| A．氣態氫化物穩定性：X>Y |
| B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>M |
| C．R的氧化物的水化物是離子化合物 |
| D．Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價依次升高 |
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元素性質呈周期性變化的決定因素是
| A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化 |
| B．元素相對原子質量依次遞增 |
| C．元素原子半徑大小呈周期性變化 |
| D．元素的最高正化合價呈周期性變化 |
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下列變化規律中，不正確的是
A．金屬Mg、Na、K的熔沸點由高到低
B．C1－、Br－、I－的失電子能力由弱到強
C．H+、Li+、H－的半徑由小到大
D．物質SiO2、SiC、Si中共價鍵由弱到強
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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等，五種元素原子最外層電子數之和為21，下列說法正確的是
| A．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑 |
| B．Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1mol水時所放出的熱量相同 |
| C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物 |
| D．Y的氣態氫化物在一定條件下可被Q單質氧化 |
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下列判斷中一定正確的是
| A．若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質量:X>Y,則X失電子能力比Y強 |
B．若M+和 的核外電子層結構相同,則原子半徑:R>M |
| C．若X、Y都是氣態氫化物,且相對分子質量:X>Y,則酸性:X>Y |
| D．若X、Y是同主族元素,且原子序數:X>Y,則非金屬性:X>Y |
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