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下列變化規律中，不正確的是
A．金屬Mg、Na、K的熔沸點由高到低
B．C1^－、Br^－、I^－的失電子能力由弱到強
C．H⁺、Li⁺、H^－的半徑由小到大
D．物質SiO₂、SiC、Si中共價鍵由弱到強

解析試題分析：A、金屬鍵越強金屬晶體的熔沸點越高，金屬離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，因此金屬Mg、Na、K的熔沸點由高到低，A正確；B、非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，所以C1^－、Br^－、I^－的失電子能力由弱到強，B正確；C、核外電子層數越多微粒半徑越大，核外電子排布相同的條件下原子序數越大，微粒半徑越小，所以H⁺、Li⁺、H^－的半徑由小到大，C正確；D、非金屬性越強形成的共價鍵越強，因此物質SiO₂、SiC、Si中共價鍵由強到弱，D不正確，答案選D。
考點：考查元素周期律的應用

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法正確的是

A．R的原子半徑比Z的大

B．R的氫化物的熱穩定性比W的強

C．X與Y形成的化合物只有一種

D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素R的最高價含氧酸分子式為H_nRO_{2n -2}，則在氣態氫化物中，R元素的化合價為

A．3n-12

B．3n-6

C．3n-4

D．2n-4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因（）

A．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發生反應

B．電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線

C．氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質

D．電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl兩種同位素，在計算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示³⁵Cl的質量分數

B．24.23%表示³⁵Cl的豐度

C．35. 453表示氯元素的相對原子質量

D．36.966表示³⁷Cl的質量數

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B 原子半徑的大小順序為：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q
C 離子Y²^－和Z³^＋的核外電子數和電子層數都不相同
D 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強