Question

18．某校研究性小組探究二氧化硫分別與Ba（OH）₂溶液、BaCl₂溶液反應的實驗．
請你參與實驗并回答下列問題：
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應方程式為SO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+H₂O；過量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應方程式為SO₂+OH^-═HSO₃^-．
（2）若將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀，為探究這種白色沉淀的成分，該小組同學設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為過濾，試劑A的化學式為HCl．
（3）實驗表明，當加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是BaSO₄（填化學式），產生該白色沉淀的離子方程式是2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和強堿反應生成鹽和水，根據二氧化硫的量多少來書寫化學方程式；
（2）實現固體和液體的分離可以采用過濾的方法；硫酸鋇和鹽酸不反應，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應；
（3）硫酸鋇是白色不溶于強酸的沉淀，亞硫酸根離子還原性強，容易被氧化為硫酸根離子．

解答 解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和強堿反應，少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應方程式為SO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+H₂O，過量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中，因為二氧化硫會和亞硫酸鋇之間反應生成亞硫酸氫鋇，所以過量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應方程式為SO₂+OH^-═HSO₃^-，
故答案為：SO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+H₂O；SO₂+OH^-═HSO₃^-；
（2）實現固體和液體的分離可以采用過濾的方法，將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現的白色渾濁可能是硫酸鋇還可能是亞硫酸鋇，硫酸鋇和鹽酸不反應，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應，溶解，可以用鹽酸來鑒別沉淀成分，故答案為：過濾；HCl；
（3）硫酸鋇和鹽酸不反應，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應，所以白色不溶于鹽酸的沉淀物是硫酸鋇，硫酸鋇沉淀的生成和亞硫酸根離子的不穩定性有關，
即2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺，
故答案為：BaSO₄；2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．

點評 本題考查學生二氧化硫的以及含硫元素的鹽的性質知識，側重考查元素及其化合物知識，可以根據所學知識來回答，難度不大．