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7．已知A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）是放熱反應．在反應過程中，破壞1mol A₂氣體中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol B₂氣體中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol AB氣體中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ．下列關系式中，一定正確的是（　　）

A．

Q₁+Q₂＜2Q₃

B．

Q₁+Q₂＞Q₃

C．

Q₁+Q₂＜Q₃

D．

Q₁+Q₂＞2Q₃

分析 △H=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量，若△H＜0，則為放熱反應，若△H＞0，則為吸熱反應．

解答解：在反應過程中，破壞1mol A₂氣體中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol B₂氣體中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，則A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）破壞舊鍵需吸收的總能量為Q₁kJ+Q₂kJ，形成1mol AB氣體中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ，形成2mol AB氣體中的化學鍵釋放的能量為2Q₃kJ，因該反應為放熱，消耗的能量小于釋放的能量，所以：Q₁+Q₂＜2Q₃，
故選A．

點評本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意反應為放熱消耗的能量小于釋放的能量為解答該題的關鍵，注意化學計量數與反應熱的關系是易錯點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．所謂合金，就是不同金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態下形成的一種熔合物或冷卻后的固體，下列組合金屬最難形成二元合金的是（　�。�

	Fe	Cu	Zn	Ag	Au	W
熔點/℃	1535	1083	419.5	960.8	1063	3380
沸點/℃	3000	2595	907	2212	2707	5627

A．

Fe、Ag

B．

Ag、Au

C．

Zn、W

D．

Fe、Au

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某校研究性小組探究二氧化硫分別與Ba（OH）₂溶液、BaCl₂溶液反應的實驗．
請你參與實驗并回答下列問題：
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應方程式為SO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+H₂O；過量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應方程式為SO₂+OH^-═HSO₃^-．
（2）若將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現了異�，F象，看到了明顯的白色沉淀，為探究這種白色沉淀的成分，該小組同學設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為過濾，試劑A的化學式為HCl．
（3）實驗表明，當加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是BaSO₄（填化學式），產生該白色沉淀的離子方程式是2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．49g H₂SO₄的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物a的分子式和己烷相同，且主鏈上有4個碳原子，則下列關于a的觀點正確的是（　�。�

	A．	a的一氯代物可能有三種
	B．	a分子中可能有三個甲基
	C．	a能與溴的四氯化碳溶液發生取代反應
	D．	a的分子式為C₆H₁₀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

雙氧水最主要的用途是漂白和殺菌消毒，在環境保護、化學合成和工業生產中有著廣泛的應用．查閱資料得知：工業上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，如圖所示．
（1）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應式為2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-，K₂S₂O₈水解時生成H₂O₂和KHSO₄，寫出該反應的化學方程式：K₂S₂O₈+2H₂O=H₂O₂+2KHSO₄．
（2）在堿性介質中，H₂O₂有較強的還原性，可與Ag₂O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1．
（3）已知：①2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
③Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ•mol^-1
用H₂O₂（1）可除去工業尾氣中的Cl₂（g），生成HCl（g）和O₂（g），該反應的熱化學方程式為Cl₂（g）+H₂O₂（l）═2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01kJ•mol^-1．
（4）該同學用此法制取一定濃度的H₂O₂溶液，并進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數．
I．將5.00mL H₂O₂溶液（密度為1g•cm^-3）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
Ⅱ．用0.100 0mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定；
Ⅲ．用同樣的方法滴定，三次滴定消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液的紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是作催化劑．
②配平H₂O₂與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
③原H₂O₂溶液中溶質的質量分數為3.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有A、B、C、D、E五種物質，它們分別是MgCl₂、AlCl₃、NaOH、Al₂（SO₄）₃、BaCl₂中的一種，它們的溶液兩兩反應有以下現象：
A+C→無明顯現象 B+C→無明顯現象 C+D→白色沉淀
A+E→白色沉淀 A+B→白色絮狀沉淀（A過量沉淀消失）
試判斷：A是NaOH，B是AlCl₃，C是BaCl₂，D是Al₂（SO₄）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．不需要放入棕色瓶存放的溶液是（　�。�

A．

濃硫酸

B．

濃硝酸

C．

濃氨水

D．

硝酸銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶液呈堿性，具有較強的去油污能力
	B．	Al₂（SO₄）₃與NaHCO₃溶液可用作消防器材中的滅火劑
	C．	NaCl可用作防腐劑和調味劑
	D．	焊接時用NH₄Cl溶液除銹

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