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8．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（　　）
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42-或Ag+D．可能含有SO42-或Ag+或CO32-

分析 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，生成的白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子，據此進行解答．

解答 解：某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，說明溶液中不存在CO32-，生成的白色沉淀為硫酸鋇或AgCl，原溶液中可能含有SO42-或Ag+，
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意判斷離子是否存在時，必須排除干擾，確保檢驗方案的嚴密性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．-種常見聚酯類高分子材料的合成流程如圖：

己知以下信息：
①A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志．
②核磁共振氫譜顯示上述流程中C8H10分子含有兩種化學環境的氫．
③同一個碳原子上連有兩個-OH時會發生：
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯，該流程中C8H10的結構簡式是．
（2）F中含有的官能團名稱為羧基
（3）寫出反應⑤、⑦的化學方程式：
反應⑤
反應⑦
（4）C8H8Cl2的同分異構體中含有苯環且Cl原子不與苯環直接相連的還有種8（不包括上述流程中的結構），其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為2：1：1的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物．請填寫下列空白：
（1）丙物質的化學式為NaH，丁物質中陰離子與陽離子的個數之比為1：2．
（2）若標準狀況下5.6L甲物質完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-4a kJ/mol．
（3）研究表明乙物質具有弱酸性，則乙物質在水中的電離方程式為H2O2?H++HO2-．
（4）某同學設計了一個以結構簡式是BA3-CA的物質為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出ⅰ中通入該物質這一極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；在t2時所得溶液的pH約為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在影響全球經濟和生活的各種因素中，能源居于首位，是現代物質文明的原動力．
請回答下列問題：
（1）劃分下列能源的類別，把序號填入相應的表格
①石油  ②地熱能  ③沼氣  ④風能  ⑤可燃冰
類別編號
新能源
常規能源
（2）下列措施不能達到節能減排目的是③
①利用潮汐能發電    ②推廣使用乙醇汽油
③用家用汽車代并公交車    ④用節能燈代替白熾燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方案設計中，可行的是（　　）
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用分液的方法分離汽油和煤油
C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　　）
A．單位時間內生成a mol A的同時消耗2a mol C
B．混合氣體的壓強不再變化
C．單位時間內消耗a mol A的同時消耗a mol B
D．B氣體的濃度不再發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
時間/濃度c（NH3）（mol/L）c（O2 ）（mol/L）c（NO）（mol/L）
起始0.8001.0000.000
第2minabc
第4min0.4000.500
（1）下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是ABE
A．容器中氣體平均摩爾質量不變    
B．c（O2）不變  
C．v（O2）=1.25v（NH3）
D．體系氣體無顏色變化                  
E．體系壓強不變
（2）在容器中加入正催化劑，則反應速率增大（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應速率減小．
（3）反應在第2min時，容器中壓強與反應前之比為19：18，則a=mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）．第4min時反應是（是、否）達到平衡
（4）如果把該反應設計為原電池，NH3在原電池負極，電解質溶液中陰離子向負極移動．若果以NaCl為電解質，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．所謂合金，就是不同金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態下形成的一種熔合物或冷卻后的固體，下列組合金屬最難形成二元合金的是（　　）
  Fe  Cu  Zn  Ag  Au  W
熔點/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
沸點/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627
A．Fe、AgB．Ag、AuC．Zn、WD．Fe、Au

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某校研究性小組探究二氧化硫分別與Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反應的實驗．
請你參與實驗并回答下列問題：
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O；過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為SO2+OH-═HSO3-．
（2）若將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀，為探究這種白色沉淀的成分，該小組同學設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為過濾，試劑A的化學式為HCl．
（3）實驗表明，當加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是BaSO4（填化學式），產生該白色沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．

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