Question

下列屬于水解離子方程式且正確的是（　　）

• A、NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B、Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
• C、CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D、HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：水解反應為弱酸或弱堿離子結合生成水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，多元弱酸要分步水解，水解方程式要寫可逆號，且不能寫沉淀和氣體符號（雙水解除外）．

解答： 解：A．NH₃與H₂O反應生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，該反應不是水解反應，故A錯誤；
B．多數弱堿陽離子也是分步水解的，但一般以總反應式表示，所以鐵離子的水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故B正確；
C．多元弱酸水解分步進行，所以碳酸根離子水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C錯誤；
D．碳酸氫根離子的水解方程式為HCO₃^-+H₂O?HO^-+H₂CO₃，HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-為碳酸氫根離子的電離方程式，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了水解離子方程式的書寫，要注意電離方程式和水解方程式的區別，易錯點是A，注意該方程式既不是電離方程式也不是水解方程式，
鹽類水解方程式的書寫規則為：
1、鹽類水解一般很微弱，要寫“?”，產物不標“↓”或“↑”．
2、多元弱酸鹽的水解是分步進行的且一步比一步難，因此，水解方程式要分步寫．
3、多數弱堿陽離子也是分步水解的，但一般以總反應式表示．