Question

氫氟酸（HF）是一種弱酸．25℃時，向20mLO.1mol?L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液充分反應．已知：HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（1）△H=-67.7kJ?mol^-1，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H═-57.3
kJ?mol^-  根據題意，下列判斷或結論正確的是（　　）

• A、氫氟酸的電離過程是吸熱的
• B、當V=20時，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
• C、當V＜20時，溶液中離子濃度關系可能為：c（Na⁺）=c（F^-）
• D、當V＞20時，溶液中離子濃度關系一定為：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．利用蓋斯定律將①-②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應，然后判斷；
B．當V=20時，恰好反應生成NaF，溶液呈堿性，可根據電荷守恒判斷，溶液的體積變大為原來的2倍；
C．當V＜20時，結合電荷守恒判斷；
D．溶液離子濃度大小關系取決于V，V不同，濃度關系可能不同．

解答： 解：A．利用蓋斯定律將①-②可得HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ?mol^-1，所以氫氟酸的電離過程是放熱的，故A錯誤；
B．當V=20時，恰好反應生成NaF，溶液呈堿性，根據電荷守恒可得c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），又因為c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol?L^-1，故B錯誤；
C．當V=20時，恰好反應生成NaF，溶液顯堿性，所以當V＜20時，溶液可能顯中性，根據電荷守恒c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）=c（F^-），故C正確；
D．溶液離子濃度大小關系取決于V，V不同，濃度關系可能不同，當NaOH溶液的體積遠大于20ml時，c（OH^-）會大于c（F^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意蓋斯定律的運用，易錯點為D，注意V對溶液酸堿性的影響．