Question

已知反應：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O  該反應中H₂O₂只發生如下變化過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的還原劑是

 

；還原產物是

 

．
（2）該反應中，發生還原反應的過程是

 

→

 

（3）若產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，則反應中轉移了

 

mol電子．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）H₂O₂只發生如下變化過程：H₂O₂→O₂，O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑，而Cr元素的化合價降低，得到電子被還原，對應的產物Cr（OH）₃為還原產物；
（2）Cr元素的化合價降低，發生還原反應；
（3）n（O₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由化合價計算轉移電子數．

解答： 解：（1）反應中O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑，而Cr元素的化合價降低，得到電子被還原，對應的產物Cr（OH）₃為還原產物，
故答案為：H₂O₂；Cr（OH）₃；
（2）Cr元素的化合價降低，發生還原反應，還原過程為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案為：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）n（O₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，則轉移電子數為0.2mol×2×[0-（-1）]=0.4mol，故答案為：0.4．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．