（10分）按要求完成下列各題。
（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為： 。
（2）ClO2常用子水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式： 。
（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為： 。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為 。
（4）(CN)2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
。
（每空2分）（1）PbO2+4HCl(濃)
PbCl2+ Cl2↑+2 H2O
（2）2ClO2-+ Cl2= ClO2+2Cl-
（3）3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3 H2O 2:1
（4）2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+ H2O
【解析】
試題分析：（1）黃綠色氣體是氯氣，說明氧化鉛與濃鹽酸反應生成氯氣，化學方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+ Cl2↑+2 H2O
（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，則氯氣被還原為氯離子，離子方程式為2ClO2-+ Cl2= ClO2+2Cl-
（3）根據氧化還原反應理論，MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生成K2MnO4，同時氯酸鉀被還原為氯化鉀，反應的化學方程式3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3 H2O；K2MnO4中的Mn的化合價是+6價，KMnO4中Mn的化合價是+7價，而MnO2中Mn的化合價是+4價，根據得失電子守恒規律，KMnO4和MnO2的物質的量之比為2:1；
（4）仿照氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式，(CN)2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+ H2O
考點：考查化學方程式的判斷與書寫
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015屆浙江省“溫州八校”高三返校聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1L的密閉容器中發生反應：
X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，下列示意圖合理的是
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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三上學期第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是 ( )
A．該反應中Fe2＋是還原劑，O2是還原產物
B．4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子
C．Fe(OH)3是氧化產物，每生成1 mol O2反應過程中共轉移6 mol電子
D．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀
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科目：高中化學 來源：2015屆河南省頂級名校高三入學定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．鋁制容器可盛 裝熱的濃H2SO4 B．AgI膠體在電場中自由運動
C．K與水反應比Li與水反應劇烈 D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3
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科目：高中化學 來源：2015屆河南省頂級名校高三入學定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為
A．0.1(b-2a)mol·L-1 B．10(2a-b) mol·L-1
C．10(b-a) mol·L-1 D．10(b-2a) mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2015屆河南省偃師市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，反應后固體物質增重的是
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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科目：高中化學 來源：2015屆河南省偃師市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾
D．Fe3＋與KSCN產生紅色沉淀
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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高三第一次調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(8分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.
已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2―→O2.
（1）該反應中的還原劑是____________．
（2）該反應中，發生還原反應的過程是____________―→____________.
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目________________________________________________________________________．
（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為____________．
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科目：高中化學 來源：2015屆河北省“五個一名校聯盟”高三教學質量監測（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，將amol·L-1 的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，則下列有關推論不正確的是
A．若混合后溶液pH=7，則c(NH4+)=c(Cl－)
B．若b=2a，則c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．若a=2b，則c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b
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