把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為
A．0.1(b-2a)mol·L-1 B．10(2a-b) mol·L-1
C．10(b-a) mol·L-1 D．10(b-2a) mol·L-1
科目：高中化學 來源：2015屆浙江省“溫州八校”高三返校聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小，且電導率越大溶液的導電能力越強。室溫下 ，用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 濃度均為0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．① 溶液中c（H +）為0 . 200 mol·L-1
B．溶液溫度高低為① ＞③ ＞②
C．③ 點后因離子數目減少使電導率略降低
D．③ 點時溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一）
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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三上學期第一次測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）已知幾種離子的還原能力強弱順序為I－>Fe2＋>Br－，現有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其他反應)
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是________，剩余Fe2＋的物質的量為________。
（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為________，若最終所得溶液為400 mL，其中主要陽離子及其物質的量濃度為________。
（3）通過對上述反應的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3＋、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是________________________。
（4）上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強酸)。試寫出此反應的離子方程式：_________________；上述所有反應共消耗Cl2________mol。
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科目：高中化學 來源：2015屆河南省頂級名校高三入學定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列判斷正確的是
A．酸酐一定是氧化物 B．晶體中一定存在化學鍵
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物 D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′
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科目：高中化學 來源：2015屆河南省頂級名校高三入學定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由
中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入
溶液有不溶于稀
的白色沉淀生成，下列結論不正確的是
A．甲溶液含有
B．乙溶液含有
C．丙溶液含有
D．丁溶液含有
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科目：高中化學 來源：2015屆河南省偃師市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）按要求完成下列各題。
（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為： 。
（2）ClO2常用子水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式： 。
（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為： 。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為 。
（4）(CN)2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
。
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科目：高中化學 來源：2015屆河南省偃師市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關金屬的說法中，正確的是
①純鐵不容易生銹②鈉著火用水撲滅
③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥KSCN溶液可以檢驗Fe3＋
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤D．①②⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2015屆河南省偃師市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是
A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應
B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去
C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2
D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現象相同
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科目：高中化學 來源：2015屆河北省“五個一名校聯盟”高三教學質量監測（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。
（1）Cu2＋基態的電子排布式可表示為 ；
（2）SO42－的空間構型為 (用文字描述)；中心原子采用的軌道雜化方式是 ；寫出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學式： ；
（3） 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為 ；
（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉化為CuS的原因是 。
（5）CuS比CuO的熔點 （填高或低），原因是 。
（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式并計算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。
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