Question

電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小，且電導率越大溶液的導電能力越強。室溫下 ，用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 濃度均為0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．① 溶液中c（H +）為0 . 200 mol·L-1

B．溶液溫度高低為① ＞③ ＞②

C．③ 點后因離子數目減少使電導率略降低

D．③ 點時溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一）

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：向濃度均為0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液中滴加NH3· H2O，首先發生反應：HCl+NH3· H2O=NH4Cl+H2O，所以溶液中自由移動的離子的物質的量不變，而因為溶液的體積增大，所以離子的濃度減小，電導率逐漸減小，當該反應恰好發生時，電導率最小；此后發生反應：CH3COOH+ NH3· H2O=CH3COONH4+H2O，弱電解質變為強電解質，自由移動的離子濃度增大，電導率逐漸增大，當反應恰好完全時，溶液的電導率最大，此后再加入氨水，就對溶液起稀釋作用，離子的濃度減小，電導率逐漸減小。根據電導率的變化可知HCl和CH3COOH是按照1:1混合的混合液。A．① 溶液中由于鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以c（H +）約為0 . 05 mol/L,錯誤；B．由于電導率都是在室溫下測定的，所以溶液溫度高低相等，錯誤；C．③ 點后因離子濃度減少使電導率略降，錯誤；D．③ 點時溶液為NH4Cl和CH3COONH4等等濃度、等體積的混合溶液，由于銨根離子水解消耗，所以溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一），正確。

考點：考查酸的混合溶液與堿發生反應時溶液的導電性與離子濃度的關系的知識。