Question

常溫下，將amol·L-1 的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，則下列有關推論不正確的是

A．若混合后溶液pH=7，則c(NH4+)=c(Cl－)

B．若b=2a，則c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．若a=2b，則c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），因c（OH-）=c（H+），則有c（NH4+）=c（Cl-），正確；B、若b=2a，鹽酸過量，應有c（H+）＞c（NH4+），即c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），錯誤；C、若a=2b，反應后生成的NH4Cl和剩余的NH3?H2O的物質的量相等，已知相同條件下MOH的電離程度大于NH4+的水解程度，則c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+），正確；D、如果a=b，完全反應生成NH4Cl，根據質子守恒可知c（H+）=C（OH-）+c（NH3?H2O），正確。

考點：本題考查離子濃度比較。