分析 Kw=c(H+)•c(OH-),氫氧化鈉溶液中由水電離出的c(H+)=溶液中c(OH-),溫度不同,Kw不同,升溫促進水的電離,氫離子濃度增大,水解的鹽促進水的電離.
解答 解:25℃時純水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14 ,當溫度升高到100℃,純水中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ;100℃時1mol•L-1 的NaOH溶液中Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ;c(OH-)=1mol/L,水電離出的c(H+)=1×10-12;
水的電離時吸熱過程,加熱促進電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大,Kw增大,所以Kw(25℃)<Kw(100℃);
NH4HCO3固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,溶液呈酸性,碳酸氫根離子水解顯堿性,水的電離被促進;
故答案為:1×10-12;<;促進.
點評 本題考查離子積常數、水的電離的影響因素,難度不大,明確溶液的構成、Kw和水的電離的影響因素是關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 550℃時,若充入惰性氣體,v正、v逆 均減小,平衡不移動 | |
B. | 650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為75.0% | |
C. | T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向正反應方向移動 | |
D. | 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=23.04 p總 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N4與N2互為同素異形體 | |
B. | 1 mol N4氣體轉化為N2時要放出724 kJ能量 | |
C. | N4變成N2是化學變化 | |
D. | N4不可能是分子晶體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉與水反應時,生成2.24L氧氣轉移的電子數為0.2NA | |
B. | 1L 0.1mol•L-1的NaHS溶液中HS-和S2-離子數之和為0.1NA | |
C. | 標準狀況下,2.24L三氯甲烷分子中含有共價鍵總數為0.4NA | |
D. | 15g${\;}_{\;}^{14}{C}_{\;}^{16}O$和15g${\;}_{\;}^{12}{C}_{\;}^{18}O$中含有的中子數均為8NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 車輛排放大量尾氣 | B. | 居民燃煤 | ||
C. | 車輛塵埃 | D. | 風吹日曬 |
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