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10.水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度.則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1,KW(25℃)<KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”).25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體,對水的電離平衡的影響是促進(填“促進”、“抑制”或“不影響”).

分析 Kw=c(H+)•c(OH-),氫氧化鈉溶液中由水電離出的c(H+)=溶液中c(OH-),溫度不同,Kw不同,升溫促進水的電離,氫離子濃度增大,水解的鹽促進水的電離.

解答 解:25℃時純水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14 ,當溫度升高到100℃,純水中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ;100℃時1mol•L-1 的NaOH溶液中Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ;c(OH-)=1mol/L,水電離出的c(H+)=1×10-12
水的電離時吸熱過程,加熱促進電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大,Kw增大,所以Kw(25℃)<Kw(100℃);
 NH4HCO3固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,溶液呈酸性,碳酸氫根離子水解顯堿性,水的電離被促進;
故答案為:1×10-12;<;促進.

點評 本題考查離子積常數、水的電離的影響因素,難度不大,明確溶液的構成、Kw和水的電離的影響因素是關鍵.

練習冊系列答案
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