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20．中央電視臺第一套節目《新聞聯播》播放了一則新聞：近年來我國重點保護文物“云崗石窟”嚴重腐蝕風化，急劇損壞．其主要原因是在它的旁邊新修了一條高速公路．我國不惜花費二億元資金另修一條路，讓公路繞道而行來保護這一珍貴的文物．通過這則新聞你認為造成腐蝕損壞的主要原因是（　�。�

	A．	車輛排放大量尾氣		B．	居民燃煤
	C．	車輛塵埃		D．	風吹日曬

分析汽車尾氣中含有氮氧化物，可與水、氧氣反應生成硝酸，可腐蝕含有碳酸鈣的物質，以此解答該題．

解答解：汽車尾氣中含有氮氧化物，可與水、氧氣反應生成硝酸，而云崗石窟中的碳酸鈣可被腐蝕而導致損害，
故選A．

點評本題考查化學環境污染，為高頻考點，側重于化學與生活、環境的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄HCO₃固體，對水的電離平衡的影響是促進（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時，一定壓強下的密閉容器中反生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達平衡后保持溫度不變，體積減小至原來的一半，再達平衡時Z的濃度變為原平衡狀態的1.7倍，下列敘述正確是（　�。�

A．

平衡正向移動

B．

（a+b）＞（c+d）

C．

X的轉化率變大

D．

Z的體積分數變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某液氨-液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L^-1，則該過程中需要氨氣的質量為1.7g（假設溶液電解后體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醛是深受關注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經充分反應后，產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol/L；上述滴定中，若滴定管規格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發生反應的化學方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）₂ $\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu₂O↓+2H₂O，每1mol甲醛參加反應轉移的電子數為1.204×10²⁴個．甲醛中的碳的雜化方式為sp²．（填sp、sp²、sp³）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，都是共價化合物的是（　　）

A．

H₂S和Na₂O

B．

H₂O₂和NH₄Cl

C．

NH₃和N₂

D．

HNO₃和HClO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合．
②金屬和非金屬化合形成的化學鍵必為離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④元素的非金屬性越強，其構成的單質越活潑．
⑤H₂分子和Cl₂分子的反應過程是H₂、Cl₂分子里共價鍵發生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
上述各種說法正確的是（　�。�

	A．	①②⑤正確		B．	都不正確
	C．	④正確，其他不正確		D．	僅①不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．
A$→_{反應①}^{+X一定條件}$B$→_{反應②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是DE．A．S B．N₂ C． Na D．Mg E．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學式為FeCl₃；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化，（用必要的文字和離子方程式表示），檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe²⁺存在．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應生成B．反應①的離子方程式可能為AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究小組將純凈的SO₂氣體通入0.1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO₂，該小組提出了如下假設：
假設一：溶液中的NO₃^-
假設二：溶液中溶解的O₂；
（1）驗證假設一
該小組設計實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象．

實驗步驟	實驗現象	結論
實驗1：在盛有不含O₂的25mL0.1mol•L^-1BaCl₂溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO₂氣體	無現象	假設一成立
實驗2：在盛有不含O₂的25mL0.1mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO₂氣體	白色沉淀生成	假設一成立

（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO₂體積的變化曲線如圖：

實驗1中溶液pH變小的原因是SO₂溶于水后生成H₂SO₃，亞硫酸顯酸性，故pH值減��；V₁時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是3SO₂+2H₂O+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-（用離子方程式表示）．
（3）該小組還設計了實驗驗證假設二，請在實驗4橫線處寫出實驗步驟．

實驗步驟	實驗現象	結論
實驗3：在盛有不含O₂的25m10.1mol/LBaCl₂溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO₂氣體
實驗4：

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